Question

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO₂）．取100g生氧劑放入質(zhì)量為20g燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO₂全部反應(yīng)，其充分反應(yīng)后（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116g，計算（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應(yīng)）
（1）100g生氧劑生成氧氣的質(zhì)量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)題意可知，生氧劑與水反應(yīng)前后的質(zhì)量差為反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；
每次稱重時都會出現(xiàn)一定的誤差，因此使用三次稱重的平均值計算氧氣質(zhì)量更科學(xué)更準確，然后根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計算KO₂的質(zhì)量，并據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)求解．

解答：解：
（1）100g生氧劑與足量水反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為100g+20g+20g-116g=24g；
（2）設(shè)生氧劑中KO₂的質(zhì)量為x
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑
284            96
x              24g

284

x

=

96

24g

x=71g  
生氧劑中鉀元素的

39 71 ×71g

100g

×100%=39%  
答案：
（1）100g生氧劑生成氧氣的質(zhì)量24g
（2）該生氧劑中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是39%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得氧氣的質(zhì)量是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，同時明確方程式解題的格式要規(guī)范、物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法．