乳酸亞鐵片可用于治療缺鐵性貧血．如圖為乳酸亞鐵片說明書上的部分文字．請仔細閱讀后回答以下問題：
【主要成分】乳酸亞鐵（化學式C6H10FeO6）
【用    量】成人治療量0.3g～0.6g/日
【注意事項】①宜飯后口服
②服時忌茶，以免被鞣質沉淀
【規(guī)    格】0.1g/片
（1）乳酸亞鐵組成元素有
 
種，其中碳、鐵兩種元素的質量比為
 
；
（2）乳酸亞鐵的相對分子質量為
 
；
（3）某成人每天分2次服藥，1次最多服用
 
片．
考點：元素質量比的計算,相對分子質量的概念及其計算
專題：化學式的計算
分析：（1）根據(jù)物質的化學式來分析組成元素和計算元素的質量比；
（2）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（3）根據(jù)題中信息：成人每天最多服用0.6g，分二次服藥，即可解答．
解答：解：（1）由乳酸亞鐵的化學式C6H10FeO6可知，它是由碳、氫、鐵、氧四種元素組成的，根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得乳酸亞鐵分子中碳、鐵兩種元素的質量比為 （12×6）：56=9：7；
（2）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得乳酸亞鐵的相對分子質量為：12×6+10+56+16×6=234；
（3）根據(jù)題中信息：成人每天最多服用0.6g，分二次服藥，一次最多服用3片；
故答案為：（1）4；　9：7；（2）234； （3）3．
點評：本題考查學生根據(jù)圖示信息、化合物中各元素質量比、相對分子的質量計算方法進行解題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，其中“●”、“”、“”分別表示三種不同種元素的原子；下列說法中錯誤的是（　　）
A、該反應中涉及到四種純凈物
B、①④都是化合物
C、②是單質
D、③是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置回答問題

（1）寫出標號①的儀器名稱
 
．
（2）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水的氣體．實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣．寫出制取氨氣的化學方程式
 
；選取上述
 
（填字母）作為制取氨氣的發(fā)生裝置； 收集氨氣只能選用的裝置為
 
（填字母），其原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A～J是初中化學中常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應條件已略去）．其中A是一種液體，H是一種紅色固體，J的溶液呈黃色．已知在高溫下單質碳能與多種金屬氧化物反應生成金屬單質和二氧化碳．

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式是
 
．
（2）組成E的元素是
 
．
（3）反應①②③④中屬于置換反應的是
 
．
（4）反應④的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學用“思維導圖”來歸納總結硫酸的化學性質，如圖表示硫酸能與a～e五類物質反應，請你回答下列問題：
（1）a為石蕊溶液，反應的現(xiàn)象是
 
；
（2）b是活潑金屬，以地殼中含量最多的金屬元素為例，寫出反應的化學方程式：
 
；
（3）c是金屬氧化物，所屬反應類型是：
 
；
（4）e是鹽，寫出有氣體生成的化學反應方程式：
 
；
（5）工業(yè)上可用e與d反應制燒堿，反應的化學方程式為：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為初中化學常見物質，如圖中轉化均為初中常見反應且可一步完成．（其中物質類別指單質、氧化物、酸、堿、鹽）
（1）若乙、丙為組成元素相同的氧化物，則甲、乙、丙中共同含有的元素為
 

（2）若甲、乙為組成元素相同的氧化物，寫出下列轉化的化學方程式：
甲→丙
 
        丙→乙
 

（3）若甲、乙、丙為不同類別物質，則甲為
 
、乙為
 
、丙為
 
（均填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學與我們的生活息息相關，請回答下列問題．
（1）北京奧運會圣火傳遞活動中火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），一個丙烷分子中共有
 

個原子，其中碳氫元素的質量比為
 
．丙烷充分燃燒后生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為
 
．
（2）在魚的運輸過程中，常加入少量過氧化鈣（CaO2）增加氧氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學是從微觀層次上認識物質．
（1）某微觀示意圖如圖所示：

①該反應的基本反應類型為
 
．
②該反應生成物的分子個數(shù)比為
 
．
（2）經研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2
 點燃 
.
 
6H2O+
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)11～17元素的符號和原子結構示意圖如下，請結合下圖回答：

（1）原子序數(shù)為13的原子形成的離子
 
（寫符號）；
（2）一個分子中含有兩個原子的物質
 
（寫化學式）；
（3）原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學式
 
；
（4）從11～17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：
 
．（任寫一條）

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