Question

原子序數(shù)11～17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答：

（1）原子序數(shù)為13的原子形成的離子

 

（寫符號(hào)）；
（2）一個(gè)分子中含有兩個(gè)原子的物質(zhì)

 

（寫化學(xué)式）；
（3）原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式

 

；
（4）從11～17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：

 

．（任寫一條）

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)為13的原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；
（2）根據(jù)氯氣分子的構(gòu)成分析回答；
（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出組成化合物的化學(xué)式；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析規(guī)律．

解答：解：（1）原子序數(shù)為13的原子最外層有3個(gè)電子，易失去，形成的離子為Al³⁺；
（2）氯氣分子中含有兩個(gè)氯原子，化學(xué)式是：Cl₂；
（3）原子序數(shù)是12的元素是鎂元素，鎂原子的最外層電子數(shù)是2，易失去最外層的2個(gè)電子而形成+2價(jià)的陽離子，原子序數(shù)是17的元素是氯元素，氯原子最外層電子數(shù)是7，易得到1個(gè)電子而形成-1價(jià)的陰離子，所以鎂元素和氯元素形成化合物為：MgCl₂．
（4）從題目中給出的11-17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加．
故答為：（1）Al³⁺；（2）Cl₂；（3）MgCl₂；（4）最外層電子數(shù)依次增加．

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，原子和離子的轉(zhuǎn)化，化學(xué)式的書寫以及隨原子序數(shù)的遞增原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律，屬于中等難度的題型