Question

（9分）請你參與某學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
【研究課題】：探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】：該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^－等離子，在加熱時，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)—水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）。同時，他們還查閱到下列有關(guān)物質(zhì)的溶解性：

物 質(zhì)	Ca(HCO3)2	Mg(HCO3)2	Ca(OH)2	Mg(OH)2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有CaCO₃和       ，可能含有Ca(OH)₂和       。寫出Ca(HCO₃)₂受熱分解的化學(xué)方程式       。
【設(shè)計方案】：
⑴ 甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁�取上層清液加�?u>             ，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca(OH)₂；
⑵ 乙同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。


a．步驟①所加的酸溶液是                    。
b．裝置Ⅱ的作用是                                             ；
從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的作用是____________________。
c．研究性小組的同學(xué)通過簡單計算，認(rèn)為水垢中一定含有MgCO₃，理由是         。
【實驗結(jié)論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有                            。

Answer 1

【提出猜想】Mg(OH)₂（1分）  MgCO₃； Ca（HCO₃）₂= CaCO₃+ CO₂↑+ H₂O
【設(shè)計方案】
⑴ Na₂CO₃溶液；
⑵ a．稀鹽酸；　
b．吸收CO₂中的水； 使裝置中的二氧化碳全部被堿石灰吸收
c．即使50g水垢全部為CaCO₃，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量應(yīng)為22g，而實驗測得生成的CO₂質(zhì)量＞22g
【實驗結(jié)論】Mg(OH)₂、CaCO₃、MgCO₃

試題分析：【提出猜想】根據(jù)題意可知，水垢的主要成分為碳酸鹽、堿等物質(zhì)的混合物，再結(jié)合物質(zhì)的溶解性表可知，水垢中一定含Mg(OH)₂和CaCO₃，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃；Ca(HCO₃)₂受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(HCO₃)₂ ^加熱 CaCO₃+CO₂↑+H₂O。
【設(shè)計方案】
（1）檢驗Ca²⁺要用可溶性的碳酸鹽，如Na₂CO₃溶液，因為二者能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
（2）a．由于水垢中存在有碳酸鈣，而硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止了反應(yīng)的進一步進行，故溶解碳酸鹽一般用稀鹽酸；
b．因為該實驗是要通過測定生成二氧化碳的質(zhì)量來確定水垢的成分，而從錐形瓶中出來的二氧化碳?xì)怏w是不干燥的，且都會被干燥管內(nèi)的物質(zhì)吸收，從而影響到結(jié)果的測定，所以二氧化碳?xì)怏w在進入干燥管之前必須經(jīng)過干燥，濃硫酸恰可以用來干燥二氧化碳?xì)怏w；由于氣壓的原因，最后錐形瓶中會殘存有一定量的二氧化碳?xì)怏w，故從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣嗎，可以使裝置中的所有二氧化碳都能被堿石灰所吸收。
c．根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知，即使50g水垢全部為CaCO₃，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量也僅為22g，而實驗測得生成的CO₂質(zhì)量為24g，比22g多，所以水垢中一定還有MgCO₃。
【實驗結(jié)論】實驗猜想中已經(jīng)確定有Mg(OH)₂和 CaCO₃，而根據(jù)(2)的計算可知還應(yīng)該含有MgCO₃，故水垢的主要成分有Mg(OH)₂、CaCO₃和MgCO₃。₃^2-檢驗方法），二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，酸的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)
點評：在解此類題時，首先要會分析題中所涉及的反應(yīng)原理，然后結(jié)合反應(yīng)原理和計算所要用到的數(shù)據(jù)進行分析解答。對于驗證型實驗探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。