Question

5．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

加入稀鹽酸質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：
（1）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH（寫化學式）；
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）滴加9.9g稀鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.46g．（計算寫過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當加入稀鹽酸質(zhì)量為9.8g時溶液的pH判斷液中的溶質(zhì)解答；
（2）根據(jù)恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸質(zhì)量來計算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答；
（3）根據(jù)化學反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變解答

解答 解：（1）當加入稀鹽酸質(zhì)量為10.1g時，溶液的pH是2.2，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫，化學式為：NaCl、NaOH；
（2）設(shè)20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
      HCl+NaOH═NaCl+H₂O
     36.5  40
10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{40}{x}$
x=0.8g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：0.8g/20g×100%=4%；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后Na元素的質(zhì)量不變．
所以Na元素的質(zhì)量=0.8g×23/40×100%=0.46g
答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4%，Na元素的質(zhì)量=0.8g×23/40×100%=0.46g．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；
（2）所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4%；
（3）0.46g．

點評 本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．