Question

【題目】(一)小長(zhǎng)假后，小剛和小敏帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)他們來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，由此激發(fā)了他們的探究欲望。

[提出問題]這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)?

氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。

[提出猜想]猜想一:沒有變質(zhì)；

猜想二:部分變質(zhì)；

猜想三:全部變質(zhì)。

[實(shí)驗(yàn)探究]小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

小剛:取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)。

小敏認(rèn)為小剛的結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是_____。

于是小敏進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)步步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是______。

(2)步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=10，他判斷猜想二是正確的。對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是______(填序號(hào))。

A 方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確

B 方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論不正確

C 方法不正確，結(jié)果偏大，但結(jié)論正確

D 方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確

[交流反思] (1) 實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要_____保存。

(2)下列物質(zhì)能替代小敏實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是______(填序號(hào))。

①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液。

(二)有一包粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下:

(1)將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液。

(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無(wú)氣體產(chǎn)生。

(3)向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

由此推斷:該白色粉末中一定有:_____(用化學(xué)式填空，下同)，一定沒有_____，可能有:_____。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水，且溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞變紅 除去溶液B中可能存在的碳酸鈉，避免對(duì)以后實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾 D 密封 ①② Mg(OH)2、BaCl2 Na2CO3、AgCl、Na2SO4 KNO3

【解析】

(一)提出問題：氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的原因是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，故填寫：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅，因此小剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤，故填寫：氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水，且溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞變紅；

(1)步驟③中，防止碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的影響，可采取加入過量氯化鈣溶液的方法把碳酸鈉全部轉(zhuǎn)變成沉淀，以檢驗(yàn)溶液中是否還含有氫氧化鈉，若有氫氧化鈉則判斷為部分變質(zhì)，故填寫：除去溶液B中可能存在的碳酸鈉，避免對(duì)以后實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾；

(2)步驟⑤中，用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH。小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=10。由于用水濕潤(rùn)pH試紙，稀釋了該堿性溶液，溶液的堿性變?nèi)酰�故小敏同學(xué)的測(cè)定結(jié)果偏小，故填寫：D；

交流反思：(1)由于氫氧化鈉露置在空氣中容易變質(zhì)，因此，需要密封保存，故填寫：密封；

(2)為不影響測(cè)定溶液的pH對(duì)氫氧化鈉是否存在的檢驗(yàn)，所加入的試劑不應(yīng)為堿性溶液且不能反應(yīng)后生成堿性物質(zhì)，而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此，不能使用③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液代替氯化鈣溶液，故填寫：①②；

(二)將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液，氫氧化鎂本身是不溶于水的白色沉淀，氯化銀是本身不溶于水的沉淀，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則白色沉淀可能是氫氧化鎂、氯化銀、硫酸鋇和碳酸鋇；向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無(wú)氣體產(chǎn)生，氫氧化鎂能與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鎂和水，無(wú)氣體產(chǎn)生，硫酸鋇、氯化銀不溶于稀硝酸，碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則沉淀不可能是硫酸鋇、氯化銀和碳酸鈉，一定有氫氧化鎂，原物質(zhì)中一定含有氫氧化鎂，一定不含有氯化銀，氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉不會(huì)同時(shí)存在；向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，則沉淀一定有氯化銀，故原物質(zhì)中一定含有氯化鋇，一定不含有碳酸鈉和硫酸鈉，整個(gè)過程中不涉及到硝酸鉀的推斷，可能含有硝酸鉀，故填寫： Mg(OH)2、BaCl2；Na2CO3、AgCl、Na2SO4；KNO3。