加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g) | |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12.0 |
第5次 | 20 | m |
分析 (1)分析反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):根據(jù)金屬活動(dòng)性,合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)可消耗鋅20g-17.4g=2.6g,據(jù)此分析,第4次加入20g稀硫酸時(shí)消耗鋅質(zhì)量12.2g-12.0g=0.2g<2.6g,可判斷此時(shí)合金中金屬鋅已完全反應(yīng),所以,第5次加入的稀硫酸不再消耗鋅;
(2)使用金屬鋅完全反應(yīng)時(shí)剩余固體銅的質(zhì)量,計(jì)算樣品中金屬鋅的質(zhì)量,利用鋅的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,依據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣質(zhì)量.
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,每加入20g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鋅20g-17.4g=2.6g,據(jù)此分析,第4次加入20g稀硫酸時(shí)小寒心質(zhì)量12.2g-12.0g=0.2g<2.6g,可判斷此時(shí)合金中金屬鋅已完全反應(yīng),所以,第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬而不再放出氫氣,因此充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量仍為12g;
(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g-12g}{20g}$×100%=40%;
(3)樣品中鋅的質(zhì)量為:20g-12g=8g,
設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑
65 2
8g x
$\frac{65}{8g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.25g
故答案為:(1)12;
(2)40%;
(3)0.25g.
點(diǎn)評(píng) 計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),注意選取稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)即前三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子、分子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) | |
B. | 氮分子是保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子 | |
C. | 原子是化學(xué)變化中的最小粒.原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 | |
D. | 分子、原子之間都有間隔.在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰封熔化 | B. | 衣服曬干 | C. | 鋼鐵生銹 | D. | 鐵杵磨成針 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電子數(shù) | B. | 中子數(shù) | C. | 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) | D. | 核電荷數(shù) |
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