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15.工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3),生產的關鍵是在沉淀池中讓  NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液).主要生產流程如下:

(已知2NH4CI+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O)
(1)“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(2)若在化學實驗室里分離“設備(I)”中的混合物,用到的操作名稱是過濾.
(3)對“設備(Ⅱ)”中的母液處理后,除水以外可在本流程中再利用的物質有NH3、NaCl(填寫化學式).

分析 (1)根據碳酸鈣高溫分解的化學性質回答;
(2)根據過濾的原理和適用范圍、以及所用的儀器回答;
(3)根據“設備(Ⅱ)”中發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質回答.

解答 解:(1)碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣,化學方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(2)過濾是把不溶于液體的固體和液體分開的一種分離混合物的方法,“設備(I)”中的液體混合物中分離出析出的晶體,故可用過濾的方法;
(3)進入“設備(Ⅱ)”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水,發(fā)生的反應有H2O+CaO=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2,最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣,其中氯化鈉、氨氣可再利用,
故答案為:
(1)CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(2)過濾;
(3)NH3、NaCl.

點評 本題看起來起點很高,但落點較低,考查了學生對知識的理解和應用,也充分體現了化學來源于生產、生活,又服務于生產、生活的理念.

練習冊系列答案
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5.甲乙丙三種物質間通過一步反應能實現如圖轉化,下列選項中符合轉化關系的是( 。
選項
ANaOHNaClNaNO3
BCuOCuCl2Cu(OH)2
CNa2CO3CO2CaCO3
DH2O2H2OO2
A.AB.BC.CD.D

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6.下列變化中一定屬于物理變化的是(  )
A.升華B.鐵生銹C.爆炸D.取火

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3.根據如圖回答問題.

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10.不能用于治療胃酸過多癥的物質是(  )
A.純堿B.鈣片C.生石灰D.小蘇打

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20.下列各組物質中,能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是( 。
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7.下列正確的是( 。
A.
聞氣體的氣味
B.
拉瓦錫驗證空氣組成
C.
用鑷子取食鹽
D.
檢驗氫氣純度

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4.實驗室現有質量分數為36.5%的濃鹽酸,需要用它來配制質量分數為10%的稀鹽酸73g,并用該稀鹽酸來測定一包成分為Na2CO3和NaCl的白色固體中碳酸鈉的質量分數.稱取20g該白色固體放入燒杯中,加入上述稀鹽酸,恰好完全反應.請回答下列問題:
(1)配制質量分數為10%的稀鹽酸73g所需上述濃鹽酸的質量為20g.
(2)反應生成氣體的質量為4.4g;
(3)求白色固體中碳酸鈉的質量分數(寫出計算過程).

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19.王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO32和Al(NO33的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室.靜置,取上層清液,加入鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液甲和濾渣乙.請你和你的化學小組完成以下探究(不考慮雜質干擾)
【提出問題】濾渣乙是什么?
【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀,小東認為濾渣乙是銀和銅,小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁,你認為濾渣乙還可能是銀、銅和鋅.
【查閱資料】氫氧化鈉溶液與含銅離子化合物溶液反應出現藍色沉淀.
【交流討論】大家經過討論后,認為小華的猜想錯誤,理由是鋅不和硝酸鋁溶液反應.
【實驗探究】設計實驗探究濾渣乙的成分,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
實驗步驟現象結論
實驗1:取濾渣乙加入鹽酸無氣體產生濾渣乙可能是銀或銀和銅
實驗2:取濾液甲加入氫氧化鈉溶液無藍色沉淀濾渣乙一定是銀和銅
【反思交流】通過上述實驗探究可以發(fā)現,不同金屬活潑性不同,利用其性質可以制取或提取其他金屬.
【附加題】請設計實驗驗證金屬Fe和Cu的金屬活潑性不同.
方案一:利用金屬Fe和Cu分別與稀鹽酸反應,觀察現象;
方案二:利用一種金屬鐵與硫酸銅溶液接觸,觀察現象.

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