Question

15．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產的關鍵是在沉淀池中讓  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在化學實驗室里分離“設備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過濾．
（3）對“設備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有NH₃、NaCl（填寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣高溫分解的化學性質回答；
（2）根據過濾的原理和適用范圍、以及所用的儀器回答；
（3）根據“設備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質回答．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣，化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）過濾是把不溶于液體的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，故可用過濾的方法；
（3）進入“設備（Ⅱ）”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用，
故答案為：
（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）過濾；
（3）NH₃、NaCl．

點評 本題看起來起點很高，但落點較低，考查了學生對知識的理解和應用，也充分體現了化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活的理念．