Question

5．某硫酸鈉樣品中含有少量的碳酸鈉，為了測定該樣品中硫酸鈉的含量，某同學稱取35.96克該樣品，溶于一定量的水完全溶解得到200克溶液；再加入200克稀硫酸充分攪拌到恰好完全反應（不再放出氣泡）為止，稱得反應后溶液質(zhì)量為395.6克．請計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為4.4克；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為多少克；
（3）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合溶液減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈉的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進而計算出原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量、反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為200g+200g-395.6=4.4g．
（2）設參加反應碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10.6g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為35.96g-10.6g=25.36g．
（3）$\frac{142}{44}=\frac{y}{4.4g}$    y=14.2g
反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25.36g+14.2g}{200g+200g-4.4g}$×100%=10%．
答：（1）4.4；（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為25.36g；（3）反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．