Question

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：試管；集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集干燥的氧氣，應(yīng)選擇裝置的連接順序是BFD（填字母）．
（3）都可用于制取氧氣、二氧化碳和氫氣的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：用40%的硫酸制取H₂效果最好，現(xiàn)欲配制30mL40%（密度為1.3g/cm³）的硫酸，若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸加水稀釋配制，則需要水23.1mL（水的密度為1g/cm³，計(jì)算結(jié)果精確到0.1），量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞40%（填“＞“或“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．

解答 解：（1）試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣可以用濃硫酸干燥，干燥后用向上排空氣法收集；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；BFD；
（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，故答案為：B；
（4）設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，1.3g/mL×30mL×40%=x•98%，x≈15.9g，需要水的質(zhì)量=1.3g/mL×30mL-15.9g=23.1g；根據(jù)密度公式可知，水的質(zhì)量也是23.1g；量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%，因?yàn)闈饬蛩崃慷嗔耍�故答案為�?3.1；＞；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)溶液的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．