Question

將100g溶質質量分數(shù)為10%的食鹽水，變成溶質質量分數(shù)為20%，則應采取的措施是（　�。�

• A、將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一半
• B、將該溶劑蒸發(fā)掉50%
• C、放入10g溶質
• D、升溫

Answer 1

考點：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%，分析各種因素的改變對溶液組成的影響，并計算出改變后所得溶液的質量分數(shù)．

解答：解：A、將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一半，即蒸發(fā)掉100g×（1-10%）÷2=45g水，溶液中溶質質量不變而溶液質量減少，所得溶液的溶質質量分數(shù)=

100g×10%

100g-45g

×100%≈18.2%≠20%；故A不正確；
B、將該溶劑蒸發(fā)掉50%，即蒸發(fā)掉50g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)=

100g×10%

100g-50g

×100%=20%；故B正確；
C、再加入10g溶質，溶質質量、溶液質量都增大，所得溶液的溶質質量分數(shù)=

100g×10%+10g

100g+10g

×100%≈18.2%≠20%；故D不正確；
D、升溫不能改變?nèi)芤褐腥苜|的質量分數(shù)，錯誤；
故選B．

點評：溶液由溶質和溶劑組成，溶質質量占溶液質量的百分比即溶液的溶質質量分數(shù)，因此，改變?nèi)芤褐腥苜|或溶劑質量可以改變?nèi)苜|的溶質質量分數(shù)．