Question

某同學稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成50g溶液，再向其中滴加澄清石灰水[溶質(zhì)為Ca（OH）₂]，加入澄清石灰水與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請解決以下問題：
（1）計算樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）當碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，計算此時反應(yīng)所得溶液溶質(zhì)中質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中所示可以知道生成沉淀的質(zhì)量為5g，即碳酸鈣的質(zhì)量為5g，可以根據(jù)化學方程式求算出碳酸鈉的質(zhì)量以及生成氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）恰好反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉的溶液，注意氫氧化鈉有兩個來源：反應(yīng)生成的和樣品中含有的．

解答：解：（1）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106                100       80
x                  5g       y

106

x

=

100

5g

=

80

y

解得：x=5.3g
   y=4g
（2）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量：10gg-5.3g=4.7g
所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：

4g+4.7g

50g+50g-5g

×100%=9.2%
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g．
（2）恰好反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.2%．

點評：在對反應(yīng)圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時恰好完全反應(yīng)，解答時要理清反應(yīng)指所發(fā)生的反應(yīng)，并正確的書寫化學方程式．