Question

碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到10%的氯化鈉溶液147g．
計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

本題第一問可用兩種解法．
I、（1）147g氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為；147g×10%=14.7g．
設原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x，則碳酸鈉的質(zhì)量為13.6g-x，生成氯化鈉的質(zhì)量為14.7g-x
    Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106         117         
   13.6g-x    14.7g-x       
   

106

117

=

13.6g-x

14.7g-x

   
       x=3g     
  所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為13.6g-x=10.6g
      混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

13.6g

×100%=77.9%
Ⅱ、差量法
（1）設 Na₂CO₃ 的質(zhì)量為X，運用差量法求解，△m為固體質(zhì)量差
    Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑△m
    106         117              117-106=11
      X                         147g×10%-13.6g=1.1g

106

X

=

11

1.1g

X=10.6g
所以固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

13.6g

×100%=77.9%
（2）和（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為y，參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
    Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106      73            44
    10.6g    z             y
    

106

73

=

10.6g

z

         z=7.3g
    

106

44

=

10.6g

y

         y=4.4g
由質(zhì)量守恒定律可得反應前質(zhì)量與反應后質(zhì)量相等，生成物的總質(zhì)量為溶液質(zhì)量+氣體質(zhì)量=147g+4.4g=151.4g
則反應前稀鹽酸的質(zhì)量=總質(zhì)量-混合物質(zhì)量=151.4g-13.6g=137.8g
所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

7.3g

137.8g

×100%=5.3%?
答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為77.9%，產(chǎn)生二氧化碳為4.4g，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.3%．