Question

1．如圖1是“侯氏制堿法”在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，根據所學知識回答后面的問題：

（1）步驟③需要進行的操作是加熱（填寫“過濾”、“加熱”之一）
（2）步驟②中發(fā)生反應的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小
（3）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線
①溫度為t₁℃時，NH₄Cl飽和溶液中溶質的質量分數等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl飽和溶液中溶質的質量分數．
②將溫度為t₁℃的NH₄Cl，NaCl飽和溶液升溫至t₂℃，此時兩溶液的溶質質量分數NH₄Cl等于NaCl（填“大于”或“小于”或“等于”）．
③若某溫度時NH₄Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實驗方法得到大量的NH₄Cl晶體，所采用的方法是降溫結晶．

Answer 1

分析 （1）步驟③中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）步驟②中發(fā)生反應的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度相對較小；
（3）飽和溶液溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
一種物質的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結晶的方法分離．

解答 解：（1）步驟③中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此需要進行的操作是加熱．
故填：加熱．
（2）步驟②中發(fā)生反應的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度相對較�。�
故填：c．
（3）①溫度為t₁℃時，氯化銨和氯化鈉的溶解度相等，因此NH₄Cl飽和溶液中溶質的質量分數等于NaCl飽和溶液中溶質的質量分數．
故填：等于．
②將溫度為t₁℃的NH₄Cl，NaCl飽和溶液升溫至t₂℃時，都變成不飽和溶液，但是溶質質量和溶液質量都不變，此時兩溶液的溶質質量分數NH₄Cl等于NaCl．
故填：等于．
③氯化銨的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，若某溫度時NH₄Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實驗方法得到大量的NH₄Cl晶體，所采用的方法是降溫結晶．
故填：降溫結晶．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．