Question

有等質(zhì)量的兩種金屬，前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是

1. A.
   產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等
2. B.
   金屬的活潑性A＞B
3. C.
   酸都反應(yīng)完了，金屬一定都有剩余
4. D.
   消耗的稀硫酸和鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定是1：2

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)圖象的意義分析氫氣物質(zhì)的量即可；
B、從金屬與酸反應(yīng)時所用時間的長短分析判斷；
C、依據(jù)題干所給的條件，分析生成相同質(zhì)量氫氣時的情況即可判斷；
D、依據(jù)生成相同氫氣時消耗的兩種酸的物質(zhì)的量之比分析判斷
解答：A、依據(jù)圖象的意義可知最后生成的氫氣質(zhì)量相等所以氫氣的物質(zhì)的量一定相等；
B、質(zhì)量分數(shù)10%的硫酸和質(zhì)量分數(shù)20%的鹽酸相比，鹽酸的H⁺濃度要大些，A放入10%的硫酸B放入質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸．產(chǎn)生等質(zhì)量的H₂，A需要的時間短，故金屬活潑性A＞B；
C、兩種金屬的質(zhì)量一樣多，如果酸足量，產(chǎn)生的氫氣一定不同，現(xiàn)在產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量一樣，說明金屬一定有一樣有剩余，不能確定是否都剩余，況且沒有給出兩種酸的質(zhì)量，因此無法判斷反應(yīng)時的情況；
D、因為產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，兩種酸與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系為：
H₂SO₄-----H₂ 2HCl------H₂
1mol 2 2mol 2
所以如果產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，消耗的酸的量一定是1：2；
故選C
點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力