Question

5．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品．為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
按要求回答下列問題：
（1）（4分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為0.6，n的數(shù)值應(yīng)該為1.0；
（2）（6分）列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過程）

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質(zhì)量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

Answer 1

分析 （1）根據(jù)取樣品都是40g時(shí)，硫酸質(zhì)量是30g時(shí)，生成氫氣0.3g，硫酸是90g時(shí)，生成氫氣是0.9g，所以硫酸是60g時(shí)，生成氫氣是0.6g，硫酸是120g時(shí)，生成氫氣1.0g，所以硫酸是150g時(shí)，生成的氫氣也是1.0g進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，再用銅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量乘以百分之百即可．

解答 解：（1）取樣品都是40g時(shí)，硫酸質(zhì)量是30g時(shí)，生成氫氣0.3g，硫酸是90g時(shí)，生成氫氣是0.9g，所以硫酸是60g時(shí)，生成氫氣是0.6g，硫酸是120g時(shí)，生成氫氣1.0g，所以硫酸是150g時(shí)，生成的氫氣也是1.0g，所以表中m的數(shù)值為0.6，n的數(shù)值應(yīng)該為1.0，
故答案為：（1）0.6；1.0；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為 x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               1g       
$\frac{65}{2}=\frac{x}{1g}$
解得：x=32.5g                        
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{40g-32.5g}{40g}×100%=18.75%$，
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.75%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要通過圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣1.0g，再利用方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步進(jìn)行計(jì)算．