5.黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機器、電器零件及日常用品.為了測定黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
按要求回答下列問題:
(1)(4分)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,表中m的數(shù)值為0.6,n的數(shù)值應該為1.0;
(2)(6分)列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質量分數(shù).(要求寫出計算過程)
樣品第1份第2份第3份第4份第5份
取樣品質量(g)40.040.040.040.040.0
取稀硫酸質量(g)30.060.090.0120.0150.0
產(chǎn)生氣體質量(g)0.3m0.91.0n

分析 (1)根據(jù)取樣品都是40g時,硫酸質量是30g時,生成氫氣0.3g,硫酸是90g時,生成氫氣是0.9g,所以硫酸是60g時,生成氫氣是0.6g,硫酸是120g時,生成氫氣1.0g,所以硫酸是150g時,生成的氫氣也是1.0g進行分析;
(2)根據(jù)生成氫氣的質量計算出鋅的質量,再用銅的質量除以樣品的質量乘以百分之百即可.

解答 解:(1)取樣品都是40g時,硫酸質量是30g時,生成氫氣0.3g,硫酸是90g時,生成氫氣是0.9g,所以硫酸是60g時,生成氫氣是0.6g,硫酸是120g時,生成氫氣1.0g,所以硫酸是150g時,生成的氫氣也是1.0g,所以表中m的數(shù)值為0.6,n的數(shù)值應該為1.0,
故答案為:(1)0.6;1.0;
(2)設鋅的質量為 x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x               1g       
$\frac{65}{2}=\frac{x}{1g}$
解得:x=32.5g                        
銅的質量分數(shù)為:$\frac{40g-32.5g}{40g}×100%=18.75%$,
答:該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)18.75%.

點評 解答本題關鍵是要通過圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣1.0g,再利用方程式計算出鋅的質量,再進一步進行計算.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

15.水是生命之源,請回答下列有關水的問題:
(1)保持水化學性質的最小微?杀硎緸锳 (填序號).

(2)水發(fā)生部分結冰變化后形成的冰和水混合體系屬于A (填序號).
A.純凈物          B.混合物         C.單質           D.化合物
(3)若要測定某工業(yè)水樣的酸堿度,最適宜的是B (填序號).
A.無色酚酞試液         B.pH試紙       C.紫色石蕊試液
(4)用如圖1實驗裝置可以證明水的組成,檢驗a處氣體的方法是能使帶火星的木條復燃,為氧氣.

(5)水是常用的溶劑.如圖2為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線.
①t1℃,若將4.0g甲物質放入10g水中充分溶解得到12g溶液.
②若固體甲中混有少量固體乙,提純甲的方法是:溶解、蒸發(fā)結晶、過濾.
③將t2℃時丙的飽和溶液降溫到t1℃時,丙溶液為不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶質質量分數(shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”).
(6)在細菌作用下,可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 $\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$3N2+5X+19H2O,則X的化學式為CO2
(7)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水;在日常生活中,人們常采用煮沸的方法降低水的硬度.水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下:

①濾渣的主要成分是Mg(OH)2(填化學式).
②加鹽酸酸化,其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣,寫出反應的化學方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有①赤鐵礦(主要成分Fe2O3)②磁鐵礦(主要成份Fe3O4)③黃鐵礦(主要成份FeS2)三種鐵礦石.請從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度分析三種礦石中不適合用于煉鐵的是③(填序號),原因是FeS2的含鐵量少,而且在冶煉的過程中,會產(chǎn)生二氧化硫而污染空氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.在反應2A+3B═2C+4D中C、D的相對分子質量比為9:11.若2.2gA與一定質量的B恰好完全反應,生成4.4gD,則反應中B和D的質量比為(  )
A.10:11B.22:15C.15:22D.11:10

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.“東方之星”沉船事故救援中,潛水員所攜帶鋼瓶中的氣體主要是( 。
A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.二氧化碳

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.如表是元素周期表的一部分,表中三種元素的單質在通常情況下的狀態(tài)是氣態(tài);氧原子的核外最外層電子數(shù)為6;等質量的氧氣和氦氣中,所含原子數(shù)較少的是氧氣;在空氣中占體積分數(shù)為78%的單質是N2(填分子式).
 7   N

14.00
8   O

16.00
9   F

19.00

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗進行中的現(xiàn)象或實驗原理正確的是(  )
A.
小氣球變癟
B.
U型管內(nèi)液面左高右低
C.
U型管內(nèi)液面左高右低
D.
驗證鐵、銅和銀金屬活動性強弱

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.人們?nèi)粘I铍x不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.
(1)地殼中含量最高的金屬元素是鋁
(2)鋰電池是一種新型的高能電池,其質量輕,電容量大,頗受手機、手提電腦等制造商的青睞.某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2,其中化合價發(fā)生變化的元素是Li.Mn.
(3)根據(jù)如圖金屬應用實例推斷,金屬具有的物理性質有良好的導電性,良好的導熱性
(4)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金,如表列出了一些常見合金的主要成分和性能.由表推斷,與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點一般有(填序號)②④①強度更低;②硬度更高;③熔點更高;④抗腐蝕性更好.
合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能
焊錫熔點183℃錫:熔點232℃;鉛:熔點327℃.
硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等.硬度小,質軟.
不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等.純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼.
(5)人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計的金屬.根據(jù)所學化學知識,按要求寫出一個生成金屬的化學方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.如表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖.
請回答下列問題:
(1)表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬(填名稱).
(2)在化學反應中,鋁原子易失去(填“得到”或“失去”)電子形成鋁離子.
(3)鈉元素與氯元素形成的化合物化學式為NaCl.
(4)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是電子層數(shù)相同.
(5)日本核泄漏,仍在繼續(xù)影響周邊地區(qū)安全.人工放射性核素碘-131,該碘原子(I)的結構示意圖如圖所示.下列原子對應的元素與碘元素化學性質相似的C(填字母).

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