Question

14．人們?nèi)粘Ｉ�活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁
（2）鋰電池是一種新型的高能電池，其質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機(jī)、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO₂=LiMnO₂，其中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是Li．Mn．
（3）根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有良好的導(dǎo)電性，良好的導(dǎo)熱性
（4）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，如表列出了一些常見(jiàn)合金的主要成分和性能．由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號(hào)）②④①?gòu)?qiáng)度更低；②硬度更高；③熔點(diǎn)更高；④抗腐蝕性更好．

合金	合金的主要性能	主要成分及純金屬的性能
焊錫	熔點(diǎn)183℃	錫：熔點(diǎn)232℃；鉛：熔點(diǎn)327℃．
硬鋁	強(qiáng)度和硬度好	鋁、銅、鎂等．硬度小，質(zhì)軟．
不銹鋼	抗腐蝕性好	鐵、鉻、鎳等．純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼．

（5）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，按要求寫(xiě)出一個(gè)生成金屬的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中元素含量的多少的順序進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)題意中的化學(xué)方程式分析化合價(jià)即可；
（3）金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等；
（4）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，合金一般比其成分金屬的強(qiáng)度增大，熔點(diǎn)降低，抗腐蝕性能增強(qiáng)；
（5）生成金屬的反應(yīng)很多，從金屬制備考慮，可以是氫氣、碳還原金屬氧化物，也可以是金屬和鹽的置換反應(yīng)；

解答 解：（1）地殼中元素的含量由多到少的順序?yàn)椋貉�、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫．而氧和硅都是非金屬元素；
（2）根據(jù)Li+MnO₂=LiMnO₂可知，Li、Mn在反應(yīng)前分別是0價(jià)和+4價(jià)，而反應(yīng)后Li、Mn的化合價(jià)分別是+1價(jià)和+3價(jià)．所以化合價(jià)變化的是Li．Mn，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的是氧元素．
（3）做電線說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性，延展性，做金屬絲說(shuō)明具有延展性，做炊具說(shuō)明具有導(dǎo)熱性；
（4）合金一般比其成分金屬的強(qiáng)度增大，抗腐蝕性能增強(qiáng)，故選②④．
（5）生成金屬的反應(yīng)很多，可以是氫氣、碳還原金屬氧化物，也可以是金屬和鹽的置換反應(yīng)如Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑等，有些金屬氧化物分解也能得到金屬，如2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
故答案為：（1）鋁；（2）Li．Mn；（3）良好的導(dǎo)電性，良好的導(dǎo)熱性；（4）②④；（5）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．掌握金屬的性質(zhì)和用途是正確解答本題的關(guān)鍵．