Question

20．宣威市生產(chǎn)的松花皮蛋遠近聞名．將水、生石灰、純堿、食鹽按一定質(zhì)量比混合而成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿密封一段時間即可得到松花皮蛋．某化學實驗小組的同學對料漿澄清液（“料液”）的主要成分進行探究．
【提出問題】料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想與假設(shè)】實驗小組的同學通過充分討論，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
【對猜想的解釋】
（1）料液中一定沒有CaO的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【進行實驗】
①取適量料液放入試管中，滴加2～3滴酚酞試液，料液顯紅色．
②取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現(xiàn)白色沉淀．
③取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，沒有現(xiàn)象發(fā)生．
【實驗結(jié)論】
（3）猜想①成立．
【交流與拓展】
（4）松花皮蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口．食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿．
（5）現(xiàn)在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感不如宣威生產(chǎn)的松花皮蛋．燒堿一定要密封保存，其理由是AB（選序號填空）．
A、燒堿易吸水潮解            B、燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)
C、燒堿具有強腐蝕性        D、燒堿溶于水時放出熱量．

Answer 1

分析 【對猜想的解釋】（1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)氫氧化鈣進行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
【實驗結(jié)論】（3）根據(jù)碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉進行解答；
（4）根據(jù)酸堿中和的原理進行解答；
（5）根據(jù)氫氧化鈉固體容易吸水潮解、易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)進行解答．

解答 解：【對猜想的解釋】（1）氧化鈣和水反應(yīng)氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，所以料液中一定沒有CaO；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，所以料液中一定存在NaOH；
【實驗結(jié)論】（3）碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現(xiàn)白色沉淀，說明一定含有氫氧化鈣，所以猜想①成立；
（4）蛋食用時加入一些食醋，可以去除澀感，原因是酸堿起中和反應(yīng)，所以食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；
（5）氫氧化鈉固體容易吸水潮解、易吸收空氣中的CO₂而變質(zhì)，所以要密封保存，故選：AB．
故答案為：【對猜想的解釋】（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【實驗結(jié)論】（3）①；
（4）食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；
（5）AB．

點評 本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，本題中掌握氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．