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某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性順序進行探究.

提出假設:a.Ti金屬活動性比Mg強.b.Mg金屬活動性比Cu強.

查閱資料:在相同條件下,金屬與酸反應,產生氣泡的速度越快,則該金屬活動性越強.

實驗設計:同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應,觀察現象.請回答:

(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮,其目的是

[  ]

A.除去氧化膜,有利于直接反應

B.使表面不平整,易反應

C.使表面光亮,易觀察現象

D.使反應金屬溫度相同,易反應

(2)填寫下表中的有關現象和結論:

答案:
解析:

  (1)A

  (2)沒有氣泡放出,a,與酸反應,Mg放出氣泡速度比Ti的快,Mg>Ti>Cu


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2005?懷化)某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動順序進行探究.
提出假設:a、Ti金屬活動性比鎂強   b、Mg金屬活動性比Cu強
查閱資料:在相同條件下,金屬與酸反應,產生氣泡的速度越快,則該金屬活動性越強.
實驗設計:同溫下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應,觀察現象.請回答:
(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮,其目的是
A
A

A.除去氧化膜,利于直接反應    B.使表面不平整,易反應
C.使表面光亮,易觀察現象      D.使反應溫度相同,易反應
(2)填寫下表中的有關現象和結論:
Ti Mg Cu
與鹽酸反應現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快
無現象
無現象

結論
原假設中
a
a
不正確(填“a”、“b”、“a b”)理由是
鈦與鹽酸反應放出氣泡速度緩慢
鈦與鹽酸反應放出氣泡速度緩慢

鎂與鹽酸反應放出氣泡速度快
鎂與鹽酸反應放出氣泡速度快
;三種金屬的活動性順序為
Mg
Mg
Ti
Ti
Cu
Cu

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2010?青浦區(qū)一模)根據下圖所示有關物質的性質實驗,請回答以下問題.
某化學興趣小組對課本中C和CuO反應的產物進行了進一步的探究.以下是他進行實驗的部分流程(裝置氣密性良好,濃硫酸起干燥作用):
(1)通過以上實驗,可知產物中有
CO2、CO
CO2、CO
氣體.
(2)取出反應后的固體,觀察呈紅色.
【查閱資料】
①C也能將CuO還原為紅色固體Cu2O(氧化亞銅)
②Cu2O+H2SO4(。鶦u+CuSO4+H2O (CuSO4溶于水溶液呈藍色)
【猜想】
(a)紅色固體只是Cu
(b)
紅色固體只是Cu2O
紅色固體只是Cu2O

(c)紅色固體是Cu和Cu2O的混合物
【實驗探究】
實 驗 操 作 實 驗 現 象 實 驗 結 論
取7.2g紅色固體,置于燒杯中,向其中加入足量稀硫酸,充分攪拌,靜置. 若無現象.
證明紅色固體是
Cu
Cu
若有
固體部分溶解,溶液變成藍色
固體部分溶解,溶液變成藍色

現象.
證明紅色固體肯定含有
Cu2O
Cu2O
,可能含有
Cu
Cu
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量,得固體6.8g. 確認紅色固體是
Cu和Cu2O的混合物
Cu和Cu2O的混合物

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組對課本中介紹的三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu金屬活動順序進行了探究:
提出假設:
a、Ti的活動性比Mg強      b、Mg的活動性比Cu強
實驗設計:同溫下取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等質量分數的足量的稀鹽酸中,觀察觀象,
(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮,其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物

(2)在下表填寫有關現象和結論
Ti Mg Cu
與鹽酸反應觀象 放出氣泡緩慢 放出氣泡迅速快
無變化
無變化
結  論 原假設中
a
a
不正確,三種金屬的活動順序是
Mg
Mg
Ti
Ti
Cu
Cu

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某化學興趣小組對課本中介紹的三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu金屬活動順序進行了探究:
提出假設:
a、Ti的活動性比Mg強      b、Mg的活動性比Cu強
實驗設計:同溫下取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等質量分數的足量的稀鹽酸中,觀察觀象,
(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮,其目的是______.
(2)在下表填寫有關現象和結論
Ti Mg Cu
與鹽酸反應觀象 放出氣泡緩慢 放出氣泡迅速快 ______
結  論 原假設中______不正確,三種金屬的活動順序是
______>______>______

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年甘肅省白銀市會寧縣丁溝中學九年級(上)第三次月考化學試卷(解析版) 題型:解答題

某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動順序進行探究.
提出假設:a、Ti金屬活動性比鎂強   b、Mg金屬活動性比Cu強
查閱資料:在相同條件下,金屬與酸反應,產生氣泡的速度越快,則該金屬活動性越強.
實驗設計:同溫下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應,觀察現象.請回答:
(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮,其目的是______
A.除去氧化膜,利于直接反應    B.使表面不平整,易反應
C.使表面光亮,易觀察現象      D.使反應溫度相同,易反應
(2)填寫下表中的有關現象和結論:
TiMgCu
與鹽酸反應現象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快______

結論
原假設中______不正確(填“a”、“b”、“a b”)理由是______
______;三種金屬的活動性順序為______>______>______.

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