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某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性順序進行探究．

提出假設：a．Ti金屬活動性比Mg強．b．Mg金屬活動性比Cu強．

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．

實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．請回答：

(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是

[　　]

A．除去氧化膜，有利于直接反應

B．使表面不平整，易反應

C．使表面光亮，易觀察現象

D．使反應金屬溫度相同，易反應

(2)填寫下表中的有關現象和結論：

答案：
解析：

　　(1)A

　　(2)沒有氣泡放出,a,與酸反應，Mg放出氣泡速度比Ti的快,Mg＞Ti＞Cu


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?懷化）某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動順序進行探究．
提出假設：a、Ti金屬活動性比鎂強   b、Mg金屬活動性比Cu強
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
實驗設計：同溫下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是
A
A

A．除去氧化膜，利于直接反應    B．使表面不平整，易反應
C．使表面光亮，易觀察現象      D．使反應溫度相同，易反應
（2）填寫下表中的有關現象和結論：
Ti Mg Cu
與鹽酸反應現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快
無現象
無現象

結論		 原假設中
a
a
不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是
鈦與鹽酸反應放出氣泡速度緩慢
鈦與鹽酸反應放出氣泡速度緩慢

鎂與鹽酸反應放出氣泡速度快
鎂與鹽酸反應放出氣泡速度快
；三種金屬的活動性順序為
Mg
Mg
＞
Ti
Ti
＞
Cu
Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?青浦區(qū)一模）根據下圖所示有關物質的性質實驗，請回答以下問題．
某化學興趣小組對課本中C和CuO反應的產物進行了進一步的探究．以下是他進行實驗的部分流程（裝置氣密性良好，濃硫酸起干燥作用）：
（1）通過以上實驗，可知產物中有
CO2、CO
CO2、CO
氣體．
（2）取出反應后的固體，觀察呈紅色．
【查閱資料】
①C也能將CuO還原為紅色固體Cu2O（氧化亞銅）
②Cu2O+H2SO4（�。鶦u+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈藍色）
【猜想】
（a）紅色固體只是Cu
（b）
紅色固體只是Cu2O
紅色固體只是Cu2O
．
（c）紅色固體是Cu和Cu2O的混合物
【實驗探究】
實 驗 操 作 實 驗 現 象 實 驗 結 論
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置． 若無現象．
證明紅色固體是
Cu
Cu
．
若有
固體部分溶解，溶液變成藍色
固體部分溶解，溶液變成藍色

現象．		 證明紅色固體肯定含有
Cu2O
Cu2O
，可能含有
Cu
Cu
．
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g． 確認紅色固體是
Cu和Cu2O的混合物
Cu和Cu2O的混合物
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對課本中介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu金屬活動順序進行了探究：
提出假設：
a、Ti的活動性比Mg強      b、Mg的活動性比Cu強
實驗設計：同溫下取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等質量分數的足量的稀鹽酸中，觀察觀象，
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（2）在下表填寫有關現象和結論
Ti Mg Cu
與鹽酸反應觀象 放出氣泡緩慢 放出氣泡迅速快
無變化
無變化
結  論 原假設中
a
a
不正確，三種金屬的活動順序是
Mg
Mg
＞
Ti
Ti
＞
Cu
Cu

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組對課本中介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu金屬活動順序進行了探究：
提出假設：
a、Ti的活動性比Mg強      b、Mg的活動性比Cu強
實驗設計：同溫下取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等質量分數的足量的稀鹽酸中，觀察觀象，
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是______．
（2）在下表填寫有關現象和結論
Ti Mg Cu
與鹽酸反應觀象 放出氣泡緩慢 放出氣泡迅速快 ______
結  論 原假設中______不正確，三種金屬的活動順序是
______＞______＞______

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年甘肅省白銀市會寧縣丁溝中學九年級（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動順序進行探究．
提出假設：a、Ti金屬活動性比鎂強   b、Mg金屬活動性比Cu強
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
實驗設計：同溫下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是______
A．除去氧化膜，利于直接反應    B．使表面不平整，易反應
C．使表面光亮，易觀察現象      D．使反應溫度相同，易反應
（2）填寫下表中的有關現象和結論：
TiMgCu
與鹽酸反應現象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快______

結論		原假設中______不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是______
______；三種金屬的活動性順序為______＞______＞______．

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