10．實驗小組在向氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸進行中和反應操作時，忘記預先滴加酚酞試液，為了判斷反應進行程度，進行以下探究：
【猜想假設】猜想①鹽酸不足量猜想②猜想恰好完全反應③鹽酸過量
【方案設計】（并填寫表中的空格）
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取適量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液后，振蕩溶液變紅色猜想①正確
方案二用pH計測得溶液的pHpH=7猜想②正確
方案三取鋅粒與試管中，加反應后的溶液產(chǎn)生氣泡猜想③正確
【評價反思】甲同學按方案一進行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學可以得出的結(jié)論是C（填字母序號）．
A、猜想②正確B、猜想③正確   C、猜想②或猜想③正確．

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
顯中性溶液的pH=7，顯酸性溶液pH小于7，顯中性和顯酸性溶液都不能使酚酞試液變色；
鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣．

解答 解：【方案設計】溶液pH=7時，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，實驗過程如下表所示：

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取適量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液后，振蕩溶液變紅色猜想①正確
方案二用pH計測得溶液的pHpH=7猜想②正確
方案三取鋅粒與試管中，加反應后的溶液產(chǎn)生氣泡猜想③正確
【評價反思】甲同學按方案一進行實驗，觀察到溶液未變色，說明溶液顯中性或顯酸性，則甲同學可以得出的結(jié)論是猜想②或猜想③正確．
故填：C．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列空氣成分中化學性質(zhì)最活潑的是（　�。�
A．氧氣B．二氧化碳C．氮氣D．稀有氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C．20℃時，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
D．分別將40℃的甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，甲析出晶體量一定大于乙

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．與鋁元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是（　�。�
A．鋁原子的核外電子數(shù)B．鋁原子最外層電子數(shù)
C．鋁元素的相對原子質(zhì)量D．鋁元素的核電荷數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．小紅同學進行酸堿中和反應的實驗（如圖所示）．她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化．于是對燒杯中的溶液進行了以下探究：
（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：
①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量．
小明同學卻認為不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色；
（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證．請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫如表：
試驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中．如果產(chǎn)生氣泡則鹽酸過量
如果不產(chǎn)生氣泡則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應
（3）如圖2曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液 pH 變化趨勢的是AC（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學用語中數(shù)字“2”的意義的說法，錯誤的是（　�。�
①SO2�、贛g2+　③CO2�、�$\stackrel{+2}{Cu}$SO4�、軴2-�、轍2O2�、�2O．
A．表示分子個數(shù)的是⑦
B．表示離子所帶電荷數(shù)的是②⑤
C．表示化合價數(shù)值的是④
D．表示一個分子中含有某種原子個數(shù)的是①③⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．分析下列三個化學反應，回答問題
①BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
②K2CO3+2HNO3═2KNO3 十 H2O+CO2↑
③（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
（1）BaCO3、K2CO3、（NH4）2CO3三種不同物質(zhì)中，都含有的離子是碳酸根離子；
（2）這三個不同的化學反應都屬于哪種基本反應類型，復分解反應；
（3）從物質(zhì)分類角度看，反應中的HC1、HNO3、H2SO4都屬于化合物中酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗一：根據(jù)如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選用的收集裝置C
（3）圖E所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學原因是二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃．
實驗二：已知Fe2O3樣品中含有雜質(zhì)FeS2．興趣小組用下圖裝置測定樣品中FeS2含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)．充分灼燒該樣品，根據(jù)實驗后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS2質(zhì)量（裝置管內(nèi)發(fā)生反應：4FeS2+11O2=灼燒=2Fe2O3+8SO2）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導管末端，關(guān)閉開關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置Z處導管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導管內(nèi)液面上升，說明裝置氣密性良好．
（5）使用“實驗一”裝置B制得的氧氣進行實驗，裝置X瓶內(nèi)需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內(nèi)反應完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會導致誤差，其原因是生成的氣體沒有全部被吸收．
（6）若將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗（樣品反應完全），則測得FeS2含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）數(shù)據(jù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．用化學方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）小穎同學在探究二氧化碳性質(zhì)時，將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是H2O+CO2=H2CO3；課后清洗儀器時，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊又變?yōu)闊o色，原因是H2CO3=H2O+CO2↑．
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．盛過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜，形成這層白膜的原因是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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