Question

【題目】實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。

①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克，

②向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品；

③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	實驗一	實驗二	實驗三
反應前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）	150	150	150
反應前固體樣品質(zhì)量（克）	4	8	12
反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）	m	155.8	158.7

已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑

（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由__________。

（2）表中的m 值為________。

（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應。

（2）152.9 （3）66.25%

【解析】

（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應；（2）實驗二中的8g樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，那么4g樣品完全反應生成的二氧化碳的質(zhì)量應為1.1g，即實驗一中燒杯減少的質(zhì)量為1.1g，那么m=150g+4g-1.1g=152.9g ；

（3）利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。

設8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

X 2.2g

x=5.3g

樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)= 66.25%

答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為66.25% 。