Question

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算[（4）要求寫計(jì)算過程]
（1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）______．
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為______g．
（3）m=______g．
（4）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）據(jù)題意可知此反應(yīng)的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO₃（1分）．
（2）據(jù)圖表可知，加入CaCl₂溶液的質(zhì)量到30g和40g時(shí)的沉淀質(zhì)量一樣多，說明加到30g 時(shí)已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為5g（2分）
（3）在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的質(zhì)量成正比，因此

10

2

=

20

m

，故m=4g．（2分）
（4）設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
------106----100
-------x-----5g（1分）

106

x

=

100

5g

（1分）
解之得x=5.3g（1分）

5.3g

10g

×100%=53%（2分）
答：原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%．