Question

【題目】請結(jié)合下圖回答問題：

(1)寫出儀器的名稱：①________。

(2)實驗室可用(NH4)2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為_____(選填序號)。

(3)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣的化學(xué)式表達(dá)式是_____________能收集氧氣的裝置有

___________(填編號)

氧氣收集完畢后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：_______(填字母，可多選)；

A．氯酸鉀中混入了二氧化錳 B．收集前，集氣瓶中未注滿水

C．收集后，集氣瓶中仍有少量水 D．加熱前就將發(fā)生裝置和收集裝置連接好

(4)二氧化碳是一種溫室氣體。某化學(xué)興趣小組利用如下圖所示裝置對二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗證：

發(fā)生裝置A的優(yōu)點是______________。

當(dāng)打開K，反應(yīng)一段時間后：

①D燒杯中 ________(填“上層”或“下層”)的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是______，化學(xué)性質(zhì)是______。

②B處紫色石蕊溶液變成紅色，C處澄清石灰水變渾濁。B處使紫色石蕊變紅的物質(zhì)是_________；C處反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式為_______。

(5)某同學(xué)欲測定一定質(zhì)量的大理石粉末與鹽酸充分反應(yīng)后生成二氧化碳的體積，實驗室制備二氧化碳的反應(yīng)原理的化學(xué)式表達(dá)式是____________，其設(shè)計如圖甲所示裝置進(jìn)行實驗：

【實驗步驟】

① 連接儀器，___________________；

② 將實驗所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；

③ 打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸至不再有氣泡冒出。

在實驗過程中，若燒瓶和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大，可將水準(zhǔn)管_________(填“上提”或“下移”)。

④ 等恢復(fù)至室溫，并________________后，再次記錄量氣管刻度；

【交流討論】利用甲裝置，即使操作無失誤，由于加入的酸要占一定體積，也會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，某同學(xué)重新設(shè)計了一個如圖乙的實驗裝置，利用該裝置實驗時，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀鹽酸體積為V1 mL，充分反應(yīng)后，右側(cè)針筒中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)生成的二氧化碳的體積為__________ mL。

(6)催化劑在生產(chǎn)、生活和科研中的地位越來越重要。實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑。

【提出問題】紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？

【提出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為紅磚粉可以代替MnO2作過氧化氫溶液分解的催化劑。

【設(shè)計實驗】

①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；

②準(zhǔn)確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；

③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；

④待步驟③的試管中無氣泡冒出后，經(jīng)過操作A、洗滌、干燥、稱量得粉末仍為0.5g；

⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管。

【問題討論】

a．步驟①中的現(xiàn)象為_________，步驟③、⑤中帶火星的木條復(fù)燃。

b．步驟④中操作A的名稱是_________。若提供了鐵架臺、玻璃棒、燒杯還缺少的玻璃儀器為_________，其中玻璃棒的作用為________。

c． 步驟⑤實驗的目的為_________。

【實驗結(jié)論】：________。

Answer 1

【答案】 鐵架臺 A 略 d BD 能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 下層 密度大于空氣 不可燃 不助燃 H2CO3(碳酸) CO2 +Ca(OH)2→CaCO3 +H2O CaCO3 +HCl→CaCl2+ CO2 +H2O 檢查裝置氣密性 下移 調(diào)整水準(zhǔn)管使左右液面相平 V2-V1 帶火星的木條不復(fù)燃 過濾 漏斗 引流 探究紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)是否改變 紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑

【解析】(1) 根據(jù)常用儀器的名稱和用途判斷可知①是鐵架臺；(2) 實驗室可用（NH4）2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，屬于固體加熱型，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A； (3) 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣的化學(xué)式表達(dá)式是：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑，氧氣可用向上排空氣法和排水法收集，結(jié)合圖中的收集裝置，只能選用：b；A．氯酸鉀中混入了二氧化錳，二氧化錳加快了反應(yīng)速率，但對生成氧氣的純度沒有影響，故不符合題意；B．收集前，集氣瓶中未注滿水，就會留有氣泡，使收集的氧氣純度偏低，符合題意；C．收集后，集氣瓶中仍有少量水，只會導(dǎo)致氧氣沒有收集滿，對生成氧氣的純度沒有影響，故不符合題意；D．加熱前就將發(fā)生裝置和收集裝置連接好，會把裝置內(nèi)的少量空氣收集到集氣瓶內(nèi)，使收集的氧氣純度偏低，符合題意；故選BD；(4) 發(fā)生裝置A的優(yōu)點是：能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；①二氧化碳密度比空氣大，且不能燃燒，也不支持燃燒，所以D燒杯中下層蠟燭先熄滅；②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，二氧化碳不能使石蕊變紅；二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；(5)大理石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ①連接儀器后，應(yīng)檢查裝置氣密性；③在實驗過程中，若燒瓶和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大，可將水準(zhǔn)管下移保持壓強(qiáng)相同；④等恢復(fù)至室溫，并調(diào)整水準(zhǔn)管使左右液面相平后，再次記錄量氣管刻度；【交流討論】由實驗的過程可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的體積為 V2-V1mL；【問題討論】a．步驟①中的現(xiàn)象為帶火星的木條不能復(fù)燃，步驟③、⑤中帶火星的木條復(fù)燃；b．步驟④中操作A的名稱是干燥；c．步驟⑤實驗的目的為驗證紅磚粉在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變；【實驗結(jié)論】根據(jù)以上分析可知紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑。