Question

1．有一包白色固體，可能由Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）原固體中一定沒(méi)有CuSO₄；
（2）生成氣體的化學(xué)方程式是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）無(wú)色溶液a中一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl；
（4）下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想中，合理的是AB．
A．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d
B．除去硝酸鋇溶液中的硝酸：加入過(guò)量的白色沉淀A
C．除去氯化鈉溶液中少量的鹽酸：加入適量的無(wú)色溶液a．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，樣品加水得無(wú)色溶液，故一定不含有硫酸銅；白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無(wú)色溶液加酚酞變紅，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉，據(jù)此解答

解答 解：樣品加水得無(wú)色溶液，故一定不含有硫酸銅；白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無(wú)色溶液加酚酞變紅，說(shuō)明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉；（1）根據(jù)推斷，一定不含有硫酸銅，故填：CuSO₄；
（2）碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，故填：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑； 
（3）無(wú)色溶液a中一定含有生成的氯化鈉，由于加氯化鋇以后溶液仍為紅色，一定含有氫氧化鈉，產(chǎn)生的白色沉淀可能是硫酸鈉產(chǎn)生，也可能是碳酸鈉產(chǎn)生，故一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，故填：NaOH、NaCl；  
（4）A．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b這中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，可以鑒別；溶液c中含有酚酞，遇碳酸鈉溶液變紅，遇鹽酸不變色，可以鑒別；溶液d是含有氫氧化鈉的酚酞試液，加入鹽酸紅色會(huì)褪去，二加入碳酸鈉紅色不變，可以鑒別，正確；
B．除去硝酸鋇溶液中的硝酸：加入過(guò)量的白色沉淀A，則碳酸鋇沉淀遇硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇，正確；
C．除去氯化鈉溶液中少量的鹽酸：加入適量的無(wú)色溶液a，則含有氯化鋇，錯(cuò)誤；
故填：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．