Question

3．小明同學用Fe、Mg、Cu和稀硫酸通過實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序，有關(guān)反應記錄如下：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，Cu+H₂SO₄═不反應
（1）能證明Mg比鐵活潑的事實是鎂與鹽酸反應比鐵劇烈．如果補充一個實驗來證明Mg比鐵活潑，反應的化學方程式為Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe
（2）補充的硝酸銀溶液一種試劑就可證明Fe、Mg、Cu、Ag四種金屬和活動性順序反應中觀察到的現(xiàn)象是銅的表面由銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變成藍色，反應的化學反應方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）金屬的活動性越強，與酸反應的越劇烈．所以，能證明Mg比鐵活潑的事實是鎂與鹽酸反應比鐵劇烈；鎂能與亞鐵鹽反應說明鎂的活動性比鐵強，反應的方程式是：Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe．
（2）通過題意可知，還應補充的實驗是銅與硝酸銀的反應，反應的現(xiàn)象是：銅的表面由銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變成藍色，發(fā)生的反應是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）鎂與鹽酸反應比鐵劇烈，Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；（2）銅的表面由銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變成藍色，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．