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【題目】取NaCl和Na2CO 3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示．求：

（1）混合物Na２CO 3中的質量為 　　　；

（2）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

【答案】（1）10．6克；（2）12.6%

【解析】根據圖像及反應的化學方程式分析解答。

解：（1）由圖可知生成二氧化碳的質量為4.4g。

設混合物中Na２CO 3的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=11.7g

（2）溶液中氯化鈉的質量為12.5g-10.6g+11.7g=13.6g

恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數= =12.6%

答：恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數12.6%。

練習冊系列答案
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猜想乙： CO2 CO H2O；

猜想丙： ______________

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（1）甲、乙裝置的順序能否顛倒？_______（填“能“或“否”）

（2）實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是 _____________________ 。

（3）實驗中觀察到甲中無水CuSO4變藍，乙、戊中澄清石灰水變渾濁，丁中紅色粉末變成黑色，由此推斷_______ 同學猜想成立。

（4）裝置乙的作用是___________________________，寫出丁中發(fā)生的化學反應化學方程式：________________________ 。

【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是__________________________。

實驗結束，對相關裝置進行稱量（忽略空氣成分對實驗的干擾）：甲裝置增重3.6g，乙裝置增重2.2g。那么燃燒甲烷的質量為 _____ g，并寫出該實驗中甲烷燃燒的化學方程式 __________________________________________。

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