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2．已知相對原子質量大小順序是鈉、鎂、鋁依次增大，等質量的鈉、鎂、鋁三塊金屬中含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋁D．無法確定

分析 原子的相對原子質量反映了其實際質量，相對原子質量越大，其實際質量越大，據此進行分析解答．

解答 解：原子的相對原子質量反映了其實際質量，相對原子質量越大，其實際質量越大；由于相對原子質量的大小關系是鋁＞鎂＞鈉，真實質量也是這一關系，故質量相等的鈉、鎂、鋁三塊金屬，所含原子個數(shù)由多到少的順序是：鈉＞鎂＞鋁，故含原子個數(shù)最多的是鈉．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握相對原子質量與其原子真實質量成正比的關系是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．在老師的指導下，某學習小組利用如圖1所示裝置對氯酸鉀（KClO3）制氧氣進行了深入的探究學習．
資料：
①KClO3的熔點約為356℃，MnO2的分解溫度約為535℃．用酒精燈物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400℃左右；
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的質量比；
③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖：
請回答問題：
（1）分析圖2，KClO3分解溫度高于（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔點．
（2）分析圖2，在KClO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是試管內氣壓增大，排出一部分空氣，氯酸鉀還沒有分解生成氧氣．
（3）分析圖3，KClO3分解溫度隨物質配比變化的規(guī)律是配比越大，分解溫度越高，當物質配比為1：2是，KClO3分解溫度約為75℃．
（4）為證實MnO2的催化作用，小組同學利用如圖4裝置進行如表所示的實驗：
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ檢查氣密性
Ⅱ分別在“Y”形管兩側支管中加入少量MnO2和KClO3，塞緊橡皮塞．沒有明顯現(xiàn)象
Ⅲ分別先后加熱MnO2和KClO3，用帶火星木條放在導管口．加熱右（填“左”或“右”）側支管后，帶火星木條復燃．木條長時間才能復燃
Ⅳ冷卻后，將“Y”形管左側支管中部分MnO2混入右側支管中，振蕩“Y”形管，加熱，用帶火星木條放在導管口．加熱時間短于步驟Ⅲ，木條即復燃
請回答：
①完善步驟Ⅲ中的填空：加熱右側支管后，帶火星木條復燃，木條長時間才能復燃．
②步驟Ⅳ中，將MnO2混入右側支管有余熱的KClO3中的操作方法是將Y形管向右傾斜，使二氧化錳進入右邊的支管中．

③步驟Ⅳ的實驗現(xiàn)象能否說明MnO2是KClO3分解的催化劑？不能（填“能”或“不能”），如不能，還需證明在此反應中MnO2的質量和化學性質不變．
（5）將29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加熱至完全反應，如圖5中？的值應為D
A．4.9    B．9.6     C．14.9   D．19.8．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．紅磷燃燒產生大量白煙
B．鎂條和稀鹽酸反應放出大量的熱
C．硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰
D．一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成紅色固體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．科學探究的基本環(huán)節(jié)有六個：觀察與問題、猜想與假設、設計方案、進行實驗、反思與評價、表達與交流．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．已知碳酸氫銨的化學式為NH4HCO3，計算：
（1）碳酸氫銨的相對分子質量79．
（2）碳酸氫銨中各元素的質量比氮、氫、氧、碳=14：5：48：12．
（3）158gNH4HCO3中含氮多少克28．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列的物質不能與紅熱的焦炭反應的是（　�。�
A．氧氣B．氧化鐵C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�
A．木炭放入紅墨水中，墨水顏色變淺B．蠟燭燃燒生成水和二氧化碳
C．硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰D．鎂條燃燒產生耀眼的白光

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．判斷出如圖中X的化學式，并完成①-⑥的反應方程式：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）；③CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；④CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；⑥CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應的化學方程式：
（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）鹽酸和氫氧化鈣反應Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

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