Question

9．氮是動植物和原生生物的重要組成元素，也是維持高等動植物生命活動的必須元素，如圖是氮元素在自然界中的循環(huán)示意圖，氮循環(huán)中，氨氣發(fā)揮重要作用．

（1）循環(huán)圖中“轉(zhuǎn)化1”為自然轉(zhuǎn)化，尿素及動植物遺體在微生物作用下轉(zhuǎn)化為氨氣的過程，氨氣溶于水形成氨水，氨水的化學式為NH₃•H₂O；氨水是一種弱堿，寫出檢驗氨水呈堿性的方法：取氨水少量于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明氨水顯堿性；
（2）氨分子可以中和酸性土壤，轉(zhuǎn)化為銨根離子，被作物吸收，寫出氨水與硫酸反應的化學方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O；
（3）循環(huán)圖中“轉(zhuǎn)化2”為人工轉(zhuǎn)化，其工藝流程如圖2：
①工業(yè)轉(zhuǎn)化所需氮氣來自空氣，分離空氣得到的氮氣屬于物理（填“物理”或“化學”）變化；
②寫出工藝流程中反應①的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
③工藝流程中反應②為氨氣與氧氣反應，生成一氧化氮和一種最常見的溶劑，該反應的化學方程式為2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NO+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氨水是一種弱堿，氨氣的水溶液，化學式為NH₃•H₂O，酚酞遇堿性溶液變紅色進行分析；
（2）根據(jù)氨水和硫酸反應生成硫酸銨和水進行分析；
（3）①根據(jù)物理變化和化學變化的主要區(qū)別進行分析；
②根據(jù)氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下生成氨氣進行分析；
③根據(jù)氨氣和氧氣點燃生成一氧化氮和水進行分析．

解答 解：（1）氨水是一種弱堿，氨氣的水溶液，化學式為NH₃•H₂O，酚酞遇堿性溶液變紅色，所以檢驗氨水呈堿性的方法是：取氨水少量于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明氨水顯堿性；
（2）氨水和硫酸反應生成硫酸銨和水，化學方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O；
（3）①分離空氣得到的氮氣沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
②氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
③氨氣和氧氣點燃生成一氧化氮和水，化學方程式為：2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NO+3H₂O．
故答案為：（1）NH₃•H₂O，取氨水少量于試管中，滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明氨水顯堿性；
（2）2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O；
（3）①物理；
②N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
③2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NO+3H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．