Question

6．利用海水（含氯化鈉、氯化鎂）處理含二氧化硫廢氣的方法如下：
Ⅰ．海水處理流程：

（1）寫出生成Mg（OH）₂沉淀的化學反應方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ；
（2）經操作a得到的Mg（OH）₂沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的A C（填序號），即可達到實驗目的．
A． Na₂CO₃溶液          B．石灰水           C． 硝酸銀溶液
（3）如果加入的石灰水適量，向溶液A中滴加X溶液后過濾，可得氯化鈉溶液，則X的化學式為Na₂CO₃；若加入的石灰水過量，向溶液A中滴加X溶液也過量，加入后過濾，再加入稀鹽酸（寫物質的名稱）可得氯化鈉溶液．
Ⅱ．處理二氧化硫流程：

（4）上圖中最終得到“NaCl”的變化屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）；
（5）①中反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 Ⅰ．
（1）氯化鎂與石灰水反應可生成Mg（OH）₂沉淀．
（2）根據（1）的化學方程式可知，要檢驗經操作a得到的Mg（OH）₂沉淀是否洗凈，就要加入能與CaCl₂反應生成沉淀的試劑．
Ⅱ．
（3）根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（4）由題目中的框圖可知：從海水最終得到NaCl（產品）的過程可知，每一步都有新物質生成，為化學變化．
（5）根據反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式．

解答 解：Ⅰ．（1）海水中含氯化鈉、氯化鎂，氯化鎂與石灰水反應可生成Mg（OH）₂沉淀，化學反應方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）A．Na₂CO₃溶液 C．硝酸銀溶液都可以與CaCl₂反應生成沉淀．
Ⅱ．
（3）如果加入的石灰水適量，氯化鎂與石灰水反應可生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，向溶液A中滴加X溶液后過濾，可得氯化鈉溶液，則X的化學式為Na₂CO₃；若加入的石灰水過量，氯化鎂與石灰水反應可生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈣，再加入過量的碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應后溶液中有碳酸鈉、氯化鈉，再加入稀鹽酸可得氯化鈉溶液．
（4）從海水最終得到“NaCl（產品）”是反應生成的氯化鈉，故該變化屬于化學變化．
（5）①中的反應物是氯化鈉和水生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉．故答反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ．
（2）AC．
（3）Na₂CO₃；稀鹽酸．                                 
（4）化學．
（5）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質變化的分類等方面的內容．此題涉及知識點較多，難度較大．