14.如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)t2℃時,甲的溶解度>乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”).
(2)t2℃時,向50克水中加入50g乙物質(zhì),充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是75g.
(3)t1℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為甲=乙>丙(填“>”、“<”或“=”)
(4)若固體乙中含有少量的甲,可用蒸發(fā)結晶方法提純乙.
(5)現(xiàn)有接近飽和的丙物質(zhì)溶液,使其變成飽和溶液的方法有:
①加入丙物質(zhì);②恒溫蒸發(fā)溶劑;③升高溫度.

分析 (1)據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大;
(2)據(jù)該 溫度下乙的溶解度分析解答;
(3)據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答;
(4)根據(jù)甲、乙的溶解度受溫度影響的變化規(guī)律解答;
(5)大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法,使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

解答 解:(1)由圖可知:t2℃時,甲的溶解度 大于乙的溶解度.
(2)t2℃時乙的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的乙,則向50克水中加入50g乙物質(zhì),最多溶解25g,所以充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是 75g.
(3)t1℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃,甲、乙溶解度變大,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,與升溫前相等,丙的溶解度減小,析出晶體,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減;據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%,即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大,而t1℃甲、乙的溶解度相等且大于t2℃丙的溶解度,故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為甲=乙>丙;
(4)由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,而乙的溶解度受溫度的影響較小,因此若固體乙中含有少量的甲,可用蒸發(fā)結晶的方法來提純乙;
(5)丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低.即溫度越高,其溶解度越小.因此,升高溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液.故現(xiàn)有接近飽和的丙物質(zhì)的溶液,欲使其變成飽和溶液,可采取的方法有:①加入丙物質(zhì);②恒溫蒸發(fā)溶劑;③升溫.
故答案為:(1)>;(2)75g;(3)甲=乙>丙;(4)蒸發(fā)結晶;(5)升高溫度.

點評 明確溶解度的概念、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大及溶解度曲線的意義,即可正確解答.掌握固體溶解度曲線的變化趨勢及其作用;掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法.

練習冊系列答案
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5.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行.
請回答下列問題:

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2.如圖是某同學配制一定質(zhì)量的1%的生理鹽水的全過程.

請找出圖中的錯誤:
①廣口瓶塞放反了(或瓶塞放反了)
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(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于1%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出二點):
①稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反
②把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落
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(2)圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應的示意圖.
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②該反應的本質(zhì)是氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀.
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Ⅰ.海水處理流程:

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