Question

14．如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₂℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃時，向50克水中加入50g乙物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是75g．
（3）t₁℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為甲=乙＞丙（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結晶方法提純乙．
（5）現(xiàn)有接近飽和的丙物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：
①加入丙物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③升高溫度．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)該 溫度下乙的溶解度分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；
（4）根據(jù)甲、乙的溶解度受溫度影響的變化規(guī)律解答；
（5）大多數(shù)物質(zhì)可以采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

解答 解：（1）由圖可知：t₂℃時，甲的溶解度 大于乙的溶解度．
（2）t₂℃時乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，則向50克水中加入50g乙物質(zhì)，最多溶解25g，所以充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是 75g．
（3）t₁℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t₂℃，甲、乙溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，與升溫前相等，丙的溶解度減小，析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減��；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃甲、乙的溶解度相等且大于t₂℃丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為甲=乙＞丙；
（4）由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響較小，因此若固體乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結晶的方法來提純乙；
（5）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低．即溫度越高，其溶解度越小．因此，升高溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液．故現(xiàn)有接近飽和的丙物質(zhì)的溶液，欲使其變成飽和溶液，可采取的方法有：①加入丙物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③升溫．
故答案為：（1）＞；（2）75g；（3）甲=乙＞丙；（4）蒸發(fā)結晶；（5）升高溫度．

點評 明確溶解度的概念、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大及溶解度曲線的意義，即可正確解答．掌握固體溶解度曲線的變化趨勢及其作用；掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法．