200g稀鹽酸與25g含碳酸鈣80%的石灰石恰好完全反應，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，試計算：
（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：（1）先算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后寫出化學方程式計算出二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由（1）計算出氯化氫的質(zhì)量，然后計算出溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=25×80%═20克，設生成的二氧化碳的質(zhì)量為X，需要氯化氫的質(zhì)量是Y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100   73            44
20克  Y             X
═
得：X=8.8克
═
得：Y=14.6克
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%═7.3%．
答：生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8克；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記住溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式．
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．（簡單描述即可）
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某鎂鋁合金的樣品7.2g，研成粉末后與200g稀鹽酸恰好完全反應，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是


  1. A.
    18.25%
  2. B.
    14.6%
  3. C.
    12%
  4. D.
    3.6%

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年安徽省合肥一中九年級（下）段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鎂鋁合金的樣品7.2g，研成粉末后與200g稀鹽酸恰好完全反應，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是（ ）
A．18.25%
B．14.6%
C．12%
D．3.6%

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