Question

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏制堿法”是

食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是　　．

A．置換反應(yīng)     B．化合反應(yīng)   C．分解反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)

（2）若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃．但不會(huì)影響產(chǎn)品Na₂CO₃的純度，原因是　　．

（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱(chēng)取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱(chēng)出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：

純堿的制取；反應(yīng)類(lèi)型的判定；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．.
專(zhuān)題：	常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料．
分析：	（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)可以判斷基本反應(yīng)類(lèi)型； （2）碳酸氫銨受熱易分解； （3）利用酒精燈加熱時(shí)，碳酸鈉不能分解，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)水和二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，反應(yīng)物是三種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl中，是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)； ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑中，都是一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)，都屬于分解反應(yīng)； 由分析可知，“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)． 故填：A． （2）若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．也不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是碳酸氫銨受熱易分解，生成氨氣、水蒸氣和二氧化碳，沒(méi)有任何物質(zhì)殘留在碳酸鈉中． 故填：碳酸氫銨受熱易分解． （3）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x， 反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量為：20.2g+4.0g﹣23.5g=0.7g， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，  168               62   x                0.7g =， x=1.9g， 該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=52.5%， 答：該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.5%． 故填：52.5%．
點(diǎn)評(píng)：	本題主要考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的理解程度、運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．