有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量符合右圖所示的質(zhì)量關(guān)系．（不計損耗）
①樣品完全反應(yīng)后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為
 
mol
②計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
 
．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）
分析：根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的摩爾質(zhì)量可以計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是0.44g，
二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為：0.44g÷44g/mol=0.01mol，
故填：0.01．
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
 106              44
  x               0.44g 
106
44
=
x
0.44g
，
x=1.06g，
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：3g-1.06g=1.94g，
樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
1.94g
3g
×100%=65%．
故填：65%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．請回答下列問題：
一、實驗室粗鹽的初步提純是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實驗步驟是：稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)等．
（1）稱量前要先
 
，然后調(diào)節(jié)平衡螺母使已平放在實驗臺上的托盤天平平衡．稱量后期必須要用
 
，使少量粗鹽落在
 
盤上，至天平平衡．
（2）過濾操作中，玻璃棒的末端要
 
．
（3）蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌溶液，其目的是
 
．當(dāng)
 
時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干．若有液滴飛濺，可來回移動酒精燈或?qū)φ舭l(fā)皿進行
 
．蒸發(fā)結(jié)束后，將熱的蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移至實驗臺上的具體操作是
 
．
二、若要除去粗鹽中可溶性的雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用如圖的流程來進一步提純：

（4）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從下列提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的
 
、過量的
 
．提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液、稀鹽酸、稀硫酸．
（5）操作b的名稱為
 
．
（6）向濾液中滴加鹽酸時，常利用
 
（試劑名稱）來控制鹽酸的用量．
三、用提純后的精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．
（7）若要配制50g 5%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為
 
，水的體積為
 
．
（8）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和
 
．
（9）經(jīng)檢測，某同學(xué)配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是
 
（填序號）．
①稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片   ②量取水時，仰視讀數(shù)    ③裝瓶時，有少量溶液灑出．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法不正確的是（　　）
A、該元素是一種非金屬元素
B、該微粒是帶兩個單位負電荷的陰離子
C、該微粒的質(zhì)子數(shù)是18
D、該微粒的原子核外有18個電子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸是大約800年前，波斯人煉金術(shù)士賈比爾?伊本?哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發(fā)現(xiàn)的；后來，他將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)明了能夠溶解金的王水．用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì)：HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價為-1價，則金元素（Au）的化合價為（　　）
A、+lB、+2C、+3D、+4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計實驗判斷Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序正確的是（　　）
A、鐵絲分別放入硝酸銅溶液和硝酸銀溶液
B、鐵絲放入硝酸銅溶液，銅絲放入硝酸銀溶液
C、銅絲放入硝酸亞鐵溶液，鐵絲放入硝酸銀溶液
D、銀絲分別放入硝酸銅溶液和硝酸亞鐵溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中放入3g二氧化錳，充分反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為99.8g．求（均要求寫出計算過程）：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：
 
．
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合圖示1實驗裝置，回答下列問題．

（1）圖中①、②儀器的名稱：①
 
，②
 
．
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是
 
（填“A”、“B”或“C”），若將裝置E中的濃硫酸換成水，且是裝滿水．則用此裝置收集氧氣時，氧氣應(yīng)從
 
口通入（填“d”或”e”）．
（3）用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，小明選擇了C發(fā)生裝置，因為他覺得C裝置和B裝置相比有很多優(yōu)點，請你列出其的一條優(yōu)點
 
；細心的小明發(fā)現(xiàn)C裝置中用的塑料多孔隔板壞掉了，他想用一帶孔圓鐵片代替塑料多孔隔板，請你幫他分析一下此法是否可行并說出你的理由：
 
．
（4）用大理石和鹽酸反應(yīng)，選用上圖中適當(dāng)?shù)难b置加以組合，制出純凈、干燥的CO2，（資料：二氧化碳不溶于飽和的碳酸氫鈉溶液）則所選裝置各接口的連接順序為
 
．
 

（5）如圖2是某微型實驗的裝置圖．試管中反應(yīng)發(fā)生后a處變化是
 
，b處變化是
 
，燒杯中的
現(xiàn)象是
 
．

微型實驗裝置的優(yōu)點是（請答兩點）：
①
 
；
②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D1），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
 
．
【作出猜想】①可能是
 
溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【設(shè)計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
 
．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟  實驗現(xiàn)象  結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，
滴加氫氧化鈣溶液
 
猜想②正確
相關(guān)的化學(xué)方程式
 
【實驗反思】
小華同學(xué)用上述溶液對實驗室制取CO2氣體的廢液進行后續(xù)探究，他向100克的廢液中逐滴加入上述Na2CO3溶液．實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的PH變化關(guān)系如圖3所示
（3）小華同學(xué)所取廢液中的溶質(zhì)含
 
．
（4）圖2中b→c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖3中
 
段表示．
（5）圖2中b和x的值分別為
 
克和
 
克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列各物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)的方法，不合理的是（　�。�
選 項 物 質(zhì) 所含雜質(zhì)   除去雜質(zhì)的辦法
A N2 O2 通過足量的灼熱銅網(wǎng)
B CO2 CO   通過足量的灼熱氧化銅
C H2 水蒸氣   通過盛有氧化鈣固體的干燥管
D CO2 HCl   通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案