Question

15．測定某過氧化鈉（Na₂O₂）樣品中Na₂O₂質量分數，取20.0克樣品與足量的CO₂反應，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂（樣品中雜質為固體，不與CO₂反應），反應后得殘余物25.6克，求樣品中Na₂O₂質量分數．

Answer 1

分析 由反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，結合題意，反應后固體質量增加了25.6g-20.0g=5.6g，據此結合固體差量法，進行分析解答．

解答 解：設樣品中Na₂O₂質量為x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固體質量增加
156          212         212-156=56
 x                      25.6g-20.0g=5.6g
$\frac{156}{56}=\frac{x}{5.6g}$       x=15.6g
樣品中Na₂O₂質量分數為$\frac{15.6g}{20g}$×100%=78%．
答：樣品中Na₂O₂質量分數為78%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，利用固體差量法是正確解答本題的捷徑．