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15.測定某過氧化鈉(Na2O2)樣品中Na2O2質量分數,取20.0克樣品與足量的CO2反應,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(樣品中雜質為固體,不與CO2反應),反應后得殘余物25.6克,求樣品中Na2O2質量分數.

分析 由反應的化學方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,結合題意,反應后固體質量增加了25.6g-20.0g=5.6g,據此結合固體差量法,進行分析解答.

解答 解:設樣品中Na2O2質量為x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固體質量增加
156          212         212-156=56
 x                      25.6g-20.0g=5.6g
$\frac{156}{56}=\frac{x}{5.6g}$       x=15.6g
樣品中Na2O2質量分數為$\frac{15.6g}{20g}$×100%=78%.
答:樣品中Na2O2質量分數為78%.

點評 本題難度不大,掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題,利用固體差量法是正確解答本題的捷徑.

練習冊系列答案
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20.下列實驗操作正確的是( 。
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B.
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