Question

【題目】向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氫氧化鈉溶液，反應情況，如圖所示。

（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質量至 N 點時所得溶液的 pH 值為_______（填編號）；

A大于 7 B等于 7 C小于 7

（2）通過計算，確定 M 點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)，寫出計算過程____。

Answer 1

【答案】A 9.2%（詳見解析）

【解析】

向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，等鹽酸完全反應后再與氯化鎂反應。

（1）當?shù)渭託溲趸�鈉溶液的質量至N點時，氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，pH.>7，故選A；

（2）根據(jù)圖示可知，反應過程中生成了5.8g的氫氧化鎂。

設恰好完全反應時，和氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為x

x=80g

所以反應的全部的氫氧化鈉的質量為（80g+80g）×10%=16g；

設生成的氯化鈉的質量為y，由于鈉元素最終轉到氯化鈉得關系式為：

y=23.4g

所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為。

答：當加入10%的氫氧化鈉溶液的質量為M時溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為9.2%。