【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后,忘了滴加酚酞溶液,不知道鹽酸是否過量。于是他們停止滴加稀鹽酸,對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。
[提出問題]該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
[猜想與假設(shè)]猜想一:溶質(zhì)只有CaCl2
猜想二:_________________________。
猜想三:溶質(zhì)中含有CaCl2和Ca(OH)2;
猜想四:溶質(zhì)中含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
[交流討論]同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理,理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。
[實驗設(shè)計]同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實驗方案,請完成下列表格。
方案 | 操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
一 | 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液 | 酚酞不變色 | 猜想一正確 |
酚酞變紅色 | 猜想三正確 | ||
二 | 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,逐滴加入____________溶液至過量 | _____________ | 猜想二正確 |
[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是______________。若要完善此方案,可將酚酞溶液換成______________。
[拓展與應(yīng)用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2,需要除去雜質(zhì),其中的一種方法是向燒杯中加入過量的__________,然后過濾。
[拓展延伸]在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中還伴隨著溫度的變化。室溫下,將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中,利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度,溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示:
(1)由圖可知,鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應(yīng)是_____________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng)。
(2)向A點對應(yīng)的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈_____________色。
(3)B點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。
(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸________________(填“增大”“減小”或“無變化”)。
【答案】溶質(zhì)中含有CaCl2和HCl 碳酸鈉 開始有氣泡產(chǎn)生,后來有白色沉淀生成(答案合理即可) 鹽酸和氯化鈣的混合溶液也不能使酚酞溶液變色 紫色石蕊溶液 碳酸鈣 放熱 藍(lán) CaCl2 減小
【解析】
[猜想與假設(shè)]氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水,根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想,若恰好反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣,若稀鹽酸過量,則溶液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl,若氫氧化鈣過量,則溶液中的溶質(zhì)為CaCl2和Ca(OH)2。
故填:溶質(zhì)中含有CaCl2和HCl。
[交流討論]同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,理由是氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存,反應(yīng)的方程式為:。
故填:。
[實驗設(shè)計]
方案二、取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量,開始有氣泡產(chǎn)生,后來有白色沉淀生成,證明溶液中含有鹽酸和氯化鈣,即猜想二正確,因為碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。
故填:碳酸鈉;開始有氣泡產(chǎn)生,后來有白色沉淀生成。
[反思交流]方案一不能證明猜想一是否正確,理由是:鹽酸顯酸性也不能使酚酞變紅,不能證明溶液中是否含有鹽酸。若要完善此方案,可將酚酞溶液換成紫色石蕊溶液,如果紫色石蕊溶液不變色,則證明溶液中不含有鹽酸,即猜想一正確。
故填:鹽酸和氯化鈣的混合溶液也不能使酚酞溶液變色;紫色石蕊溶液。
[拓展與應(yīng)用]實驗證明猜想二是正確的,要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2,需要除去雜質(zhì),其中的一種方法是向燒杯中加人過量的碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,碳酸鈣難溶于水,然后過濾除去過量碳酸鈣。
故填:碳酸鈣。
[拓展延伸] (1)由圖可知,AB段溫度升高,說明鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故填:放熱;
(2)A點反應(yīng)才剛開始,溶液中氫氧化鈣過量,向A點對應(yīng)的溶液中加人紫色石蕊溶液,溶液呈藍(lán)色。故填:藍(lán);
(3)B點溫度達(dá)到最高,表示氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,B對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是CaCl2。故填:CaCl2;
(4)B點之后鹽酸過量,B到C的過程中不斷加入稀鹽酸,溶液的酸性增強,溶液的pH逐漸減小。故填:減小。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注,被譽為“未來金屬“。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng),加熱至紅熱時,能與常見的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取金屬鈦的主要工藝過程如圖:
(1)反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是_____。
(2)TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng),生成TiCl4和一種有毒氣體,該氣體是一種氧化物,其化學(xué)式為_____。
(3)寫出步驟③中(Ar起保護(hù)氣作用)在高溫時生成金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式_____,該反應(yīng)的基本類型為_____。
(4)今年來,工業(yè)上用電解熔融的TiO2來制取金屬鈦獲得成功,從能量的角度分析,工業(yè)利用該方法制備金屬Ti的缺點是_____。
(5)如何從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖判斷下列說法不正確的是( )
A.20℃時,甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
C.t℃時,甲和乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.將60 ℃時的甲、乙的飽和溶液降溫至t ℃,甲、乙的溶液中均有晶體析出
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題。
(1)“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。
①反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。
②操作a的名稱是__,實驗室進(jìn)行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。
③流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式) ,副產(chǎn)品為_ ( 填化學(xué)式)。
(2)實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g水)
溫度 溶解度 | 0°C | 10° C | 20° C | 30° C | 40° C | 50° C | 60°C | 100°C |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 一 | 一 | 一 | 一 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | 一 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反應(yīng)溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___。
②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)甲、乙兩種物溶質(zhì)的說法正確的是()
A.將t1°C時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2°C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲>乙
B.t1°C時,甲、乙兩種物質(zhì)的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C.t2°C時,甲物質(zhì)的水溶液的質(zhì)量比乙物質(zhì)的大
D.當(dāng)溫度低于t1°C時,甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的小
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。
(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:
①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。
②構(gòu)成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。
③E中碘元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______________________。
(2)如圖是某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖。在點燃條件下,A和B反應(yīng)生成C和D。
①1個A分子中含有__________個原子。
②A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為____________________。
③A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為____________________。
④生成C與D的質(zhì)量比是____________________。
(3)請你根據(jù)表中信息,類推出丙酸的化學(xué)式____________________。
物質(zhì)名稱 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化學(xué)式 | CH2O2 | C2H4O2 | ? | C4H8O2 | C5H10O2 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置.若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加,要得到氫氣, 可從長頸漏斗中加入的適量試劑是( )
①食鹽水;②硫酸鈉溶液;③氯化鋇溶液;④碳酸鈉溶液
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì),做了下列實驗:
(1)A試管中實驗現(xiàn)象是_____。
(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱,需補充一個實驗來證明,補充實驗所用試劑不合理的是_____。
A Cu、Ag、稀鹽酸 B Cu、AgNO3溶液 C Cu(NO3)2溶液、Ag
(3)實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后,某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想:
A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag
這四種猜想中你認(rèn)為有可能的是_____(填編號)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組在學(xué)習(xí)了“空氣中氧氣含量測定”實驗的基礎(chǔ)上,改進(jìn)了教材中圖1的實驗,設(shè)計了圖2的實驗裝置。
(1)A組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實驗,紅磷燃燒的現(xiàn)象是_____。實驗后發(fā)現(xiàn)測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小,原因可能是_____。(填標(biāo)號)
①紅磷燃燒后,燃燒匙伸入不夠迅速
②集氣瓶沒有冷卻到室溫就打開止水夾
③紅磷的量太多
④實驗前集氣瓶里裝水
⑤裝置漏氣
⑥紅磷燃燒時,止水夾未夾緊
(2)B組同學(xué)用圖2所示裝置和藥品進(jìn)行實驗,玻璃管容積V1為90mL,注射器的活塞實驗前停在30mL處(V2為30mL),操作正確,得出氧氣約占空氣體積的五分之一,則注射器活塞最終停留在_____mL處,實驗過程中,需緩慢推拉注射器活塞,目的是_____,若實驗結(jié)束且冷卻到室溫后沒有將氣球內(nèi)的氣體全部擠出就讀數(shù)計算,則測量結(jié)果會_____(填“偏大”或“偏小”或“不影響”)。
(3)C組同學(xué)用圖1所示裝置,將藥品紅磷換為木炭測定空氣中氧氣含量,若實驗要成功則需將集氣瓶內(nèi)的水換成_____(填試劑名稱)。該小組同學(xué)改用新方案進(jìn)行實驗,但發(fā)現(xiàn)結(jié)果始終偏小。
(提出問題)是什么原因?qū)е聹y量不準(zhǔn)確?
(猜想與假設(shè))他們分別作如下猜想:
甲同學(xué):可能是木炭的量過少;
乙同學(xué):可能是木炭燃燒沒有消耗完集氣瓶中的氧氣;
丙同學(xué):可能是木炭與空氣反應(yīng)生成了其他氣體。
(查閱資料)
木炭、棉花和蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒停止后,殘留氧氣的體積分?jǐn)?shù)分別高達(dá)14.0%,8.0%和16.0%。
(探究一)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)束后,燃燒匙中還有殘留的黑色固體,可知_____同學(xué)的猜想不成立。
(探究二)乙同學(xué)又利用上述裝置設(shè)計了如下實驗,請你填寫下表:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①將足量木炭點燃,迅速插入裝有氧氣的集氣瓶中 | 木炭燃燒,發(fā)出白光,放熱 | 乙同學(xué)猜想成立 |
②待裝置冷卻后,將燃著的_____(填“棉花”或“蠟燭”)再伸入集氣瓶中 | _____ |
(探究三)丙同學(xué)從木炭燃燒產(chǎn)物的角度猜想還可能是生成了_____(填化學(xué)式)導(dǎo)致結(jié)果偏;于是用注射器抽取集氣瓶內(nèi)的氣體做了如圖3所示的實驗,氣球的作用是_____,當(dāng)觀察到d中_____(填實驗現(xiàn)象),可證明丙同學(xué)的猜想成立,則c中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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