Question

如圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為

 

．
（2）請寫出上述變化中發(fā)生化學反應的化學方程式

 

，該化學反應中不發(fā)生改變的微觀粒子是

 

（選填“原子”或“分子”），上述過程中MnO₂起

 

作用．
（3）生成的單質與化合物的質量比為

 

．
（4）上述化學反應中的反應物可以和Fe（OH）₂發(fā)生化合反應，寫出該化合反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應用,催化劑的特點與催化作用,元素質量比的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型

分析：根據(jù)變化過程的微觀示意圖，分析反應物、生成物的構成，寫出化學式，再寫出反應的化學方程式．據(jù)此分析有關的問題．

解答：解：（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為：（16×1）：（1×2）=8：1．
（2）由變化過程的微觀示意圖，根據(jù)質量守恒定律可得出各物質反應的微粒數(shù)目關系是：

觀察物質的微觀示意圖可知，反應物是H₂O₂，生成物H₂O和O₂，反應的條件是二氧化錳作催化劑．反應的方程式是：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；由于原子是化學變化中的最小粒子，該化學反應中不發(fā)生改變的微觀粒子是原子，上述過程中的MnO₂加快了過氧化氫的分解速率，用作該反應的催化劑，起到催化作用；
（3）根據(jù)化學方程式可知生成的氧氣和水的質量比為：32：2×18=8：9；
（4）根據(jù)題目信息可知過氧化氫和Fe（OH）₂發(fā)生化合反應可以生成氫氧化鐵，反應的方程式為：H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．
故答案為：（1）8：1； （2）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；原子； 催化；  （3）8：9；  （4）H₂O₂+2Fe（OH）₂═2Fe（OH）₃．

點評：本題屬于微觀示意圖的考查，由分子的微觀示意圖，可以反應出分子的構成，由分子的構成可推斷物質的組寫出反應的方程式，據(jù)此結合相關的知識即可順利解答．