Question

溶液的組成與性質(zhì)
氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體，能溶于乙醇，極易溶于水．已知：氯化氫溶于水得到的溶液就是我們常見的鹽酸；氯化氫在干燥的乙醇中不發(fā)生電離．請回答下列問題：
（1）溶液的組成．
①在氯化氫和乙醇形成的溶液中，溶質(zhì)是

 

，溶劑是

 

；
②組成鹽酸的粒子有

 

．
（2）溶液的性質(zhì)．
小婷同學設計了下列實驗探究兩種溶液的性質(zhì)，請你幫她完成實驗報告，填寫下表的空白（假設乙醇不參加下列的反應）．

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象		解釋或化學方程式
	鹽酸	氯化氫與乙醇的溶液
干燥的藍色 石蕊試紙		不變色
鋅粒	產(chǎn)生氣泡
碳酸鈉固體		無明顯現(xiàn)象

（3）要測定鹽酸溶液的酸堿度，可以使用的是

 

．
A．紫色石蕊試液     B．無色酚酞試液     C．藍色石蕊試紙     D．pH試紙．

Answer 1

考點：溶液的概念、組成及其特點,溶液的酸堿度測定,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)溶液中存在的微粒以及溶液的組成分析；
（2）根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析解答；
（3）根據(jù)溶液酸堿度的測定方法分析

解答：解：（1）①在氯化氫和乙醇形成的溶液中，溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水；
（2）鹽酸能電離出氫離子，使干燥的藍色石蕊試紙變紅，而氯化氫與乙醇的溶液中氯化氫不能電離，不使干燥的藍色石蕊試紙變紅；
鋅能與鹽酸反應，生成氫氣和氯化氫，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2 NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）要測定鹽酸溶液的酸堿度，可以使用的是pH試紙．
故答案為：（1）①氯化氫；乙醇；
②氫離子、氯離子、水分子；
（2）溶液的性質(zhì)．

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象		解釋或化學方程式
	鹽酸	氯化氫與乙醇的溶液
干燥的藍色 石蕊試紙	變紅		鹽酸能電離出氫離子，使干燥的藍色石蕊試紙變紅，而氯化氫與乙醇的溶液中氯化氫不能電離
鋅粒		無明顯現(xiàn)象	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
碳酸鈉固體	有氣泡產(chǎn)生		Na2 CO3+2HCl═2 NaCl+H2O+CO2↑

（3）D

點評：本題主要考查酸的化學性質(zhì)，可依據(jù)有關(guān)內(nèi)容分析解答．