Question

【題目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀．某同學(xué)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并作如下探究：

【猜測(cè)】

白色固體可能是：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2、MgCO3混合物．

【資料】

MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物．

【實(shí)驗(yàn)1】

(1)取適量白色固體，溶于___________________，出現(xiàn)_________(填現(xiàn)象)，則猜測(cè)①不成立．

(2)另取適量白色固體，充分加熱，產(chǎn)生的氣體使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)，則猜測(cè)______(選填“②”或“③”)成立．

有同學(xué)查閱資料得知上述固體應(yīng)為堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)23H2O]，其不溶于水，加熱易分解．

【實(shí)驗(yàn)2】

(3)為進(jìn)一步確定白色固體的組成，該同學(xué)取適量白色固體，充分加熱至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖_______(選填“甲”或“乙”)裝置，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

①加熱后剩余固體質(zhì)量1.60g；

②濃硫酸增重0.72g；

③濃NaOH溶液增重1.32g．

則：x：y=___________．

【延伸】

(4)將該堿式碳酸鎂長(zhǎng)期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________．

(5)工業(yè)上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是__________(選填序號(hào))．

a、分解時(shí)吸熱，降低可燃物的著火點(diǎn)

b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度．

Answer 1

【答案】 稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸等) 氣泡 ③ 甲 3：1 3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O bc

【解析】(1)猜想①不成立，也就是白色固體中含有碳酸鎂，作為一種碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；(2)因?yàn)?/span>MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物，也就是碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳；氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水；充分加熱，產(chǎn)生的氣體使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)，這說(shuō)明有水蒸氣生成，也就是白色固體中一定含有氫氧化鎂，則猜想③成立；(3)因?yàn)榧訜岷笊�成了水蒸氣和二氧化碳，所以要將生成氣體先通過(guò)濃硫酸吸收生成的水蒸氣；然后再通過(guò)濃氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，否則會(huì)導(dǎo)致從氫氧化鈉溶液中又帶出部分水蒸氣，造成誤差；所以選擇甲裝置；

xMgCO3yMg（OH）23H2O（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑

40（x+y） 44x

1.60g 1.32g

，故x：y=3：1；(4)堿式碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O；(4)a、可燃物的著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的屬性，不會(huì)降低，故錯(cuò)誤；b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，故正確；c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度，故正確。故選bc。