Question

（9分）某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件，及氧氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究。

實驗一：為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱

Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱，在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢。

（1）Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      　 　     ，該反應(yīng)類型為  　 　  ；    

（2）Ⅱ中x的值應(yīng)為  　 　  。

實驗二：乙探究了影響雙氧水（即過氧化氫溶液）分解速率的某種因素。實驗數(shù)據(jù)如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，      　 　     ，雙氧水分解得越快。

（2）若測定相同條件下      　 　      ，也可得出相同的結(jié)論。

實驗三：浩然同學(xué)做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，他把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗一些的鐵絲上，另一端系上一根火柴。點燃火柴后，迅速把細(xì)鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細(xì)沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒。如此反復(fù)數(shù)次，實驗均未成功。

（1）該同學(xué)失敗的可能原因是      　 　     。改進(jìn)后，實驗成功了。

（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是      　 　     ；

（3）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是      　 　     ；

（4）集氣瓶中細(xì)沙的作用      　 　     。

 

Answer 1

【答案】

實驗一：（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑  分解反應(yīng)  （2） 3.0

實驗二：（1）雙氧水濃度越大  （2）產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時間

實驗三：（1）火柴燃燒消耗了較多的氧氣  （2）火星四射  （3）3Fe+2O₂Fe₃O₄

（4）防止熔化物滴落造成集氣瓶破裂

【解析】

試題分析：實驗室用氯酸鉀制取氧氣是加熱固體制取氣體的方法，而用過氧化氫制氧氣則是固體+液體不要加熱的類型，在實驗裝置上有所不同，但它們都屬于分解反應(yīng)，且都有催化劑；反應(yīng)的速率跟反應(yīng)物的濃度、催化劑等有關(guān)。

實驗室中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，要注意先在集氣瓶中放少許水或在瓶底鋪一層細(xì)沙，目的在于防止鐵絲燃燒時生成的熔融物炸裂瓶底。

考點：實驗室制取氧氣的方法和注意事項；鐵絲在氧氣中燃燒。

點評：牢固掌握實驗室制取氧氣的實驗操作和注意點是初中化學(xué)的一個要點；鐵絲燃燒也是�？嫉闹�識點，同學(xué)們要注意。