Question

“黃銅“是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g） 請回答下列問題：
（1）

 

同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應．
（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質(zhì)量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	158.8g	152.8g	148.8g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學方程式求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g-148.8g=0.2g；
（2）設：黃銅樣品中參加反應鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g    
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)：

6.5g

20g

×100%=32.5%
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．

點評：根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵．