Question

某課外活動小組的同學(xué)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，探究過程如下：
明明同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色液體，于是他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
（1）雯雯同學(xué)卻說：“這種無色溶液中不一定含有氫氧化鈉．”她進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用試管取無色溶液少許，滴入2滴無色酚酞試液		無色溶液中含有氫氧化鈉

亮亮同學(xué)認(rèn)為雯雯的實驗方案也不嚴(yán)密，不能證實無色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是：

 

．
（2）亮亮同學(xué)設(shè)計了另一個實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		無色溶液中確實含有氫氧化鈉

我認(rèn)為：雯雯同學(xué)和亮亮同學(xué)的實驗是為了驗證明明同學(xué)結(jié)論的可靠性，明明同學(xué)的結(jié)論不可靠，原因是

 

，顯然亮亮同學(xué)的實驗可靠性比雯雯同學(xué)的實驗好，原因是

 

．
（3）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（4）將部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品500g溶于水形成溶液，再加入70g氫氧化鈣固體，恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鈉樣品的純度是多少？

Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，氯化鈣溶液顯中性；
碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量，從而可以計算氫氧化鈉的純度．

解答：解：（1）實驗步驟：用試管取無色溶液少許，滴入2滴無色酚酞試液；
實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；
實驗結(jié)論：無色溶液中含有氫氧化鈉；
因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，所以雯雯的實驗方案也不嚴(yán)密，不能證實無色溶液中一定含有氫氧化鈉．
故填：酚酞試液變紅色；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色．
（2）實驗步驟：取適量樣品于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞試液；
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅色；
實驗結(jié)論：無色溶液中確實含有氫氧化鈉；
因為沒有證明有氫氧化鈉生成，所以明明同學(xué)的結(jié)論不可靠；
因為排除了碳酸鈉的干擾，所以亮亮同學(xué)的實驗可靠性比雯雯同學(xué)的實驗好．
故填：取適量樣品于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞試液；產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅色；沒有證明有氫氧化鈉生成；排除了碳酸鈉的干擾．
（3）氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
（4）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
      74           106
    74g         x

74

74g

=

106

x

，
x=106g，
則氫氧化鈉樣品的純度是：

500g-106g

500g

×100%=78.8%，
答：氫氧化鈉樣品的純度是：

500g-106g

500g

×100%=78.8%．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．