Question

實驗室有一瓶新配置的稀鹽酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖甲所示，某實驗小組用這種稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程是：稱取10g石灰石樣品研成粉末，向其中加入該稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示．（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)都不和鹽酸反應(yīng)）
（1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）a的值為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)氯化氫的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算a的值．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100      73                      44
    x        y                      3.52g

100

x

=

73

y

=

44

3.52g

，
x=8g，y=5.84g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）a=5.84÷7.3%=80，
故填：80．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．