Question

已知MgCl₂?6H₂O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg（0H）Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO．如圖是關(guān)于MgCl₂?6H₂O的綜合利用，依據(jù)綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），假如以203.0kg MgCl₂?6H₂O為原料，則可以獲得20.0kg MgO、若干千克的鹽酸和

 

kg MgCl₂．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，203.0kgMgCl₂?6H₂O中，鎂元素的質(zhì)量等于20.0kgMgO中鎂元素的質(zhì)量和MgCl₂中鎂元素的質(zhì)量和．

解答：解：設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為x，
203kgMgCl₂?6H₂O中Mg元素的質(zhì)量為203kg×

24

203

×100%=24kg，
20kgMgO中Mg元素的質(zhì)量為20kg×

24

40

×100%=12kg，
根據(jù)題意有：x×

24

95

×100%=24kg-12kg，
x=47.5kg，
故填：47.5．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．