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【題目】在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔,再滴加稀硫酸,放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示.請回答下列問題:

(1)產生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是
(2)所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數.
(3)鋁箔中鋁元素的質量.

【答案】
(1)0.2;稀硫酸先和氧化鋁反應
(2)解:設和稀硫酸反應的鋁的質量為x,和鋁反應的稀硫酸中硫酸質量為y,

2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2↑,

54 294 6

x y 0.2g

= =

x=1.8g,y=9.8g,

所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數為: ×100%=10%,

答:所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數為10%


(3)解:鋁箔中鋁元素的質量為:1.8g+(2.14g﹣1.8g)× ×100%=1.98g,

答:鋁箔中鋁元素的質量為1.98g


【解析】解:(1)由圖中可知,產生氫氣的質量是0.2g;
剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是稀硫酸先和氧化鋁反應.
故填:0.2;稀硫酸先和氧化鋁反應.
鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁,氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水,鋁能和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷.

練習冊系列答案
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【提出問題】稀硫酸與NaOH溶液混合后是否發(fā)生了化學反應?
(1)【查閱資料】①稀硫酸與NaOH溶液混合后,雖然沒有明顯現象,但確實發(fā)生了化學反應,如圖是反應的微觀示意圖,從該圖可以看出,稀硫酸與NaOH溶液反應的本質是
②NaOH溶液能與硫酸銅溶液反應,化學反應方程式為:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)【實驗器材】NaOH溶液、稀硫酸、酚酞試液、pH試紙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、鑷子、玻璃片等.
【實驗探究】實驗小組設計了三個方案進行實驗.

實驗操作

實驗現象或數據

實驗結論

方案1

取少量NaOH溶液于試管中,測定其pH,將一定量的稀硫酸傾倒入該溶液中,混合均勻后測定其pH

NaOH溶液的pH>7,混合均勻后溶液的pH<7

稀硫酸與NaOH溶液混合后發(fā)生了化學反應,
且方案1中過量

方案2

取少量NaOH溶液倒入燒杯中,滴入幾滴酚酞試液,再用滴管逐滴滴入稀硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌

方案3

取少量稀硫酸于試管中,倒入少量硫酸銅溶液,再用滴管逐滴滴入NaOH溶液,邊滴邊振蕩


(3)【反思交流】①實驗過程中需要多次測定溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必須進行的預處理;
②由方案2和方案3可知,對于許多沒有明顯現象的化學反應,可通過的方法以證明反應確實發(fā)生了.

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【題目】65日是世界環(huán)境日,我國今年的主題為綠水青山,就是金山銀山。下列做法不符合這一主題的是 ( )

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【題目】下列實驗操作錯誤的是(
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【題目】某微粒的結構示意圖如圖所示,下列有關該微粒的說法錯誤的是(

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B.該微粒在化學反應中易失去1個電子
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