為測定某生理鹽水中溶質的質量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的AgNO3溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
實驗數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質量加入AgNO3溶液的質量過濾后剩余溶液的質量
130g40g167.13g
相對分子質量：NaCl-58.5AgNO3-170NaNO3-85AgCl-143.5H2O-18
（1）反應后生成AgCl的質量為______g；
（2）反應后的溶液中所含的溶質是______；
（3）計算該生理鹽水中溶質的質量分數(shù)（用百分數(shù)表示）．
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應后生成氯化銀的質量=130g+40g-167.13g=2.87g；
（2）由反應的方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，可知反應后的溶液中所含的溶質有硝酸鈉，如果硝酸銀過量，還有硝酸銀；
（3）設130g生理鹽水中含NaCl的質量為x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x2.87g
58.5
143.5
=
x
2.87g
 x═1.17g
該生理鹽水中溶質的質量分數(shù)為：
1.17g
130g
×100%═0.9%
答：（1）2.87；（2）硝酸鈉，可能有硝酸銀；（3）該生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為0.9%．
練習冊系列答案
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某化學研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設石灰石樣品中雜質不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解)。
實驗序號
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體物質的質量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
3.2
第4次
20
m
(1)第4次剩余固體物質的質量m=                      g
(2)石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為                     。
(3)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

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A．10 gB．13．4 gC．30 gD．40 g

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將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量為234g。求：
（1）反應后生成的沉淀的質量                 
（2）過濾所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位；g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克？

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如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容．請回答：
①欲配制200g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸______g，體積為______mL．
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據(jù)化學方程式計算最多可得氫氣的物質的量______．

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某化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產的生鐵（雜質不與酸反應）進行組成分析．其實驗數(shù)據(jù)如下表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：
實驗步驟相關數(shù)據(jù)
1．稱取生鐵樣品放入燒杯中16g
2．加入足量15%的鹽酸200.0g
3．稱取反應后燒杯中物質總質量215.6g
（1）產生氫氣的質量為______克；
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)．

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80g質量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液與110g質量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液相混合，混合后溶液中溶質的質量分數(shù)是（　　）
A．13.0%B．20%C．15.8%D．15%

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實驗室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2），反應的方程式為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．若用含CaC2質量為128g的電石和水反應，理論上可收集到乙炔的質量是多少？

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