Question

用化學(xué)方程式解釋問題
（1）用方程式表示實(shí)驗(yàn)室的稀鹽酸不能直接倒入下水道（鑄鐵制）的原因

 

．
（2）用方程式表示鋁制品很耐腐蝕的原因

 

．
（3）鋁可以用來冶煉高熔點(diǎn)金屬．在高溫條件下，鋁可以把鐵從氧化鐵中置換出來．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)分別是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：（1）鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成一層致密而堅(jiān)硬的氧化鋁薄膜，從而對(duì)鋁起到保護(hù)作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）在高溫條件下，鋁可以把鐵從氧化鐵中置換出來，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價(jià)；鐵屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，故鐵元素的化合價(jià)為0；反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)分別是+3、0．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；+3、0．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．