Question

13．下面是測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗．在集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水，余下的容積5等分，做好標記，在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝足量的紅磷，用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞（如圖）．待紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾．
（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）請分析實驗中，下面幾種情況所產(chǎn)生的誤差：（填偏大或偏小或不變）
A．實驗前沒有將彈簧夾夾緊，則測得的氧氣的體積分數(shù)偏大；
B．當紅磷燃燒后未恢復(fù)到室溫，打開彈簧夾，則測得的氧氣的體積分數(shù)偏小．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）實驗前沒有將彈簧夾夾緊，使進入瓶內(nèi)的液體體積的大，結(jié)果偏大；裝置未冷卻就打開彈簧夾，瓶內(nèi)的氣體還處于熱膨脹狀態(tài)，壓強大于外界大氣壓，氣體會排出一部分，最后進入集氣瓶中的水反而會大于$\frac{1}{5}$．

解答 解：（1）紅磷燃燒的化學(xué)方程式；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）實驗前沒有將彈簧夾夾緊，使進入瓶內(nèi)的液體體積的大，結(jié)果偏大；裝置未冷卻就打開彈簧夾，瓶內(nèi)的氣體還處于熱膨脹狀態(tài)，壓強大于外界大氣壓，氣體會排出一部分，最后進入集氣瓶中的水反而會大于$\frac{1}{5}$．
故答案為：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；（2）偏大、偏�。�

點評 本題考查探究測定空氣中氧氣含量的誤差分析、化學(xué)方程式的書寫，解答此類試題時，可以從藥品的用量、裝置的氣密性以及裝置是否冷卻等方面分析解答即可