Question

16．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據如表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加人5g
剩余固體的質量	3g	2g	l g	1g

（1）該4克石灰石樣品中碳酸鈣的質量是3g；
（2）4克石灰石中的碳酸鈣恰好反應完消耗稀鹽酸的質量為15g；．
（3）恰好完全反應后生成二氧化碳多少克？（寫出完整解答過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據提供的數(shù)據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）最后剩余固體質量是1g，因此該4克石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：4g-1g=3g，
故填：3g．
（2）5g稀鹽酸恰好和1g碳酸鈣反應，因此3g碳酸鈣恰好反應完消耗稀鹽酸的質量為：5g×3=15g，
故填：15g．
（3）設生成二氧化碳質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
3g                    x
$\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$，
x=1.32g，
答：生成了1.32g二氧化碳．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．