Question

16．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加人5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	l g	1g

（1）該4克石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是3g；
（2）4克石灰石中的碳酸鈣恰好反應(yīng)完消耗稀鹽酸的質(zhì)量為15g；．
（3）恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳多少克？（寫出完整解答過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）最后剩余固體質(zhì)量是1g，因此該4克石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：4g-1g=3g，
故填：3g．
（2）5g稀鹽酸恰好和1g碳酸鈣反應(yīng)，因此3g碳酸鈣恰好反應(yīng)完消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：5g×3=15g，
故填：15g．
（3）設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
3g                    x
$\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$，
x=1.32g，
答：生成了1.32g二氧化碳．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．