Question

超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到

 

，則證明該樣品中含有氯化鈉．
（2）為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如圖定量實(shí)驗(yàn)：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)所得無色氣體的質(zhì)量是

 

g．
②計算該6g 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，請寫出計算過程．（計算結(jié)果精確至0.1g）
③若利用所得晶體質(zhì)量進(jìn)行計算，則計算結(jié)果將

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)氯離子的鑒定方法考慮；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；
②根據(jù)化學(xué)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量；
③所得晶體質(zhì)量包括反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，若利用所得晶體質(zhì)量進(jìn)行計算，則計算結(jié)果將偏大．

解答：解：（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明該樣品中含有氯離子，對于該題，即含有氯化鈉；
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
故答案為：2.2g；
②解：設(shè)Na₂CO₃質(zhì)量為x，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  （1分）
106                  44
x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

解得 x=5.3g 
答：該樣品中含有5.3g Na₂CO₃．
③所得晶體質(zhì)量包括反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，若利用所得晶體質(zhì)量進(jìn)行計算，則計算結(jié)果將偏大；
故答案為：偏大．

點(diǎn)評：本題主要考查氯離子的鑒定方法以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大．